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1硫酸亚铁铵的制备.pptx

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实验二硫酸亚铁铵的制备;实验目的;实验原理;实验原理;;实验步骤;实验步骤;实验结果;减压过滤;;;;;安全使用电炉（电线勿碰到炉边，勿将电炉靠近试剂架）。加入硫酸应缓慢滴加，补充水分也应缓慢。抽滤时要趁热，抽滤瓶要洁净，并趁热将抽滤瓶中液体转入蒸发皿中，防止冷却结晶。;;化学实验中常用加热方式有哪些？水浴加热有何好处？为什么制备硫酸亚铁铵时溶液需保持较强的酸性？

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1硫酸亚铁铵的制备.ppt 实验目的了解复盐的一般特性和制备方法。掌握液体试剂的取用；玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿)的使用；倾析法；固体洗涤；蒸发浓缩结晶；抽滤；台秤的使用。实验原理 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又称莫尔盐，透明、浅蓝绿色单斜晶体，比一般的亚铁盐稳定，在空气中不易氧化。由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0－60℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。实验原理先用铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁溶液 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 而后在溶液中加入
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硫酸亚铁铵的制备-n.ppt 背景知识 硫酸亚铁铵为浅绿色单斜晶体，俗称摩尔盐，是一种复盐。复盐：（1）定义：两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物，如：FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O KAl(SO4)2·12H2O （2）特点：（A）溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别；（B）比组成它的组分的简单盐稳定；（C）溶解度比组成它的组分的简单盐小。分析化学中用于配制亚铁离子标准液，以在定量分析中标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。此外，也用于制药、电镀及聚合催化等方面。实验目的 1. 了解制备复盐的一种方法。 2. 掌握无机制备的基本操作技术：　水浴加热
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硫酸亚铁铵的制备5..doc 硫酸亚铁铵的制备、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成、组成测定及配离子电荷数的测定姓名：李贵梅化093班北京石油化工学院化学工程学院，北京102600 摘要：铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物质的量相互作用生成硫酸亚铁铵，由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。三草酸根合铁（III）酸钾K3[Fe(C2O4)3 ]·3H2O为一种绿色的单斜晶体，溶于水而不溶于乙醇。三草酸根合铁（III）酸钾K3[Fe(C2
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实验六硫酸亚铁铵的制备.doc 硫酸亚铁铵的制备 一. 实验目的学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质掌握水浴、减压过滤等基本操作学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。二. 原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O 由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。比色原理：Fe3+ + n
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课题 硫酸亚铁铵的制备.ppt 课题 硫酸亚铁铵的制备 第一页，共二十页，2022年，8月28日物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定第二页，共二十页，2022年，8月28日 1.实验原理 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　　　　FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O 　　　　　　=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 　　　　　　　　（　稳　定）思考：1. 如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中　　　　　得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？将含有Fe
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2019-07-21 约3.88千字 4页立即下载
实验六：硫酸亚铁铵的制备.doc 硫酸亚铁铵的制备 一. 实验目的学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质掌握水浴、减压过滤等基本操作学习pH试纸、吸管、比色管的使用Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O 由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色
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硫酸亚铁的制备ppt.ppt 一、硫酸亚铁的制备 烧杯、玻璃棒、石棉网、铁架台、酒精灯、漏斗、胶头滴管、火柴、滤纸、药匙、试管----带橡皮塞废铁屑、纯铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液、热水 1、实验用品： ???? 2、实验步骤 1）?? 将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净。 2）在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑 3）将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生。 4）用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤。 5）把滤液放在有纯
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