课题 硫酸亚铁铵的制备.ppt

课题 硫酸亚铁铵的制备 第一页，共二十页，2022年，8月28日 物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐 化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定 第二页，共二十页，2022年，8月28日 1.实验原理 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　　　　FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O 　　　　　　=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 　　　　　　　　（　稳　定） 思考：1. 如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中 　　　　　得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？ 将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。 第三页，共二十页，2022年，8月28日 2. 实验步骤 : 硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备 铁屑的净化、 请阅读P89的具体实验步骤，思考下列问题？ ⅰ铁屑的净化： （1）实验操作？ （2）对铁屑的选择你认为要注意什么？ （3）Na2CO3溶液的作用是什么　？ 浸泡→倾析法分离→洗涤→晾干 （煮沸） （烘干） 第四页，共二十页，2022年，8月28日 硫酸亚铁铵的制备实验注意事项 1．铁屑的选择。 （1）避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面Fe2O3过多无法被铁完全还原，会导致Fe3+留在溶液中而影响产品的质量。 （2）市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因为钢丝球中金属铬、镍含量较高，最终会导致铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。 （3）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液；小段细铁丝也有类似情况。 第五页，共二十页，2022年，8月28日 ⅱ制取硫酸亚铁溶液 （1）实验操作？ 产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。放出有刺激性气味的气体 加热→振荡→补充水→加H2SO4 →趁热过滤 （水浴） （抽滤） →洗涤瓶、渣→转移至蒸发皿 （热水） （2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？ （3）在制备过程中，还要注意什么？ （4）有何实验现象？ 第六页，共二十页，2022年，8月28日 硫酸亚铁的制备实验注意事项 2．硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶液出现黄色，或形成块状黑色物。 3．Fe要稍过量。 4．反应基本结束后，为防止水解，加l mL H2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，采用趁热过滤。 5．注意分次补充少量水，可防止FeSO4析出，也可控制硫酸浓度不过大。 第七页，共二十页，2022年，8月28日 ⅲ硫酸亚铁铵的制备 （1）实验操作？ （2） FeSO4 溶液、与 (NH4)2SO4溶液混和 有什么要求? （3）在制备过程中，还要注意什么？ （4）有何实验现象？ 液面开始出现一层膜。放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅绿色晶体。 加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤 （出现晶膜） →酒精洗涤晶体 加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。 第八页，共二十页，2022年，8月28日 6．蒸发浓缩初期要搅拌，发现晶膜出现后停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或块状的晶体，便于分离产率高、质量好。 7．为防止因时间过长，导致FeSO4被空气氧化，建议前后两次均采用抽滤（滤纸要压实），缩短时间较好。 8．最后，得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体，用无水酒精洗涤2～3次，不能用蒸馏水或母液洗晶体。 硫酸亚铁铵的制备实验注意事项 第九页，共二十页，2022年，8月28日 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分 （1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。 冷却结晶 Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ 步骤 2 步骤 3 步骤 1 滤渣m2?g 摩尔盐 m1?g的废铁屑 15mL10％Na2CO3溶液 小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 15mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 一定量 (NH4)2SO4固体 除去铁屑表面的油污 过滤 （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 　　　　　　、 　　　　　。 （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）