2024_2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律课时检测含解析鲁科版选择性必修2.doc
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元素性质及其变化规律
(40分钟70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2024·聊城高二检测)下列四种粒子中,半径按由大到小排列挨次正确的是
()
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的轨道表示式:
④W基态原子有2个电子层,其电子式为
A.①②③④ B.③④①②
C.③①②④ D.①②④③
【解析】选C。由题意可知:X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半径大小排列挨次为r(S2-)r(S)r(Cl)r(F),故C项正确。
2.(双选)下列说法中不正确的是()
A.同主族元素,随着电子层数的增加,I1渐渐减小
B.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1渐渐增大
C.通常状况下,电离能I1?I2I3
D.电离能越小,元素的金属性越强
【解析】选B、C。同周期,从左向右I1呈增大趋势,但不是渐渐增大。ⅡA族元素原子最外层为ns2全布满稳定结构和ⅤA族元素原子最外层np3半布满稳定结构,因此消灭反常现象,故B错误;碱金属元素的第一电离能远小于其次电离能,但是其他主族元素则不肯定,故C错误。
3.下列说法不正确的是()
A.ⅠA族元素的电负性从上到下渐渐减小,而ⅦA族元素的电负性从上到下渐渐增大
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C.碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3的这一过程中吸取能量
D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点
【解析】选A。A项,主族元素的电负性,从上到下都是渐渐减小,错误;B项,电负性大的元素非金属性较强,反之金属性强,正确;C项,C原子电子由2s跃迁到2p,由低能级到高能级,吸取能量,正确;D项,NaH中H元素的化合价为-1价,与ⅦA族的最低负价相同,正确。
4.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性XY
D.第一电离能XY
【解析】选D。Xm+和Yn-的核外电子排布相同,可知X位于Y所在周期的下一周期。A项,原子半径:XY;B项,X和Y的核电荷数之差为m+n;C项,电负性:YX。
5.下列叙述正确的是()
A.通常,同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大
B.同一主族元素的原子半径越大,第一电离能越小
C.同一元素的第一电离能肯定远远大于其其次电离能
D.主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等
【解析】选B。通常,同周期元素中碱金属元素第一电离能最小,稀有气体元素最大,故A错;同主族元素随着原子序数的增加,原子半径增大,失电子力量增加,第一电离能渐渐减小,故B正确;同一元素不同电子层上的电子的电离能往往相差较大,同一电子层上的电离能相差不是很大,C错;主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不肯定和它的族序数相等,如F、O,故D错。
6.(2024·晋城高二检测)下列各元素,最易形成离子化合物的是()
①第3周期第一电离能最小的元素②价电子构型为2s22p6的元素③2p能级为半布满的元素④电负性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
【解析】选D。第3周期第一电离能最小的元素是钠,易失去电子;价电子构型为2s22p6的元素是氖,化学性质不活泼;2p能级为半布满的元素是氮,是非金属元素;电负性最大的元素是氟,非金属性最强,故最易形成离子化合物的是钠和氟。
7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能:④③②①
B.原子半径:④③②①
C.电负性:④③②①
D.最高正化合价:④③=②①
【解析】选A。由电子排布式可知①为S,②为P,③为N,④为F。第一电离能为④③②①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B不正确;电负性应是④最大,②最小,C不正确;F无正价,②③最高正化合价为+5,①的最高正化合价为+6,D不正确。
8.(2024·枣庄高二检测)具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是()
①3p轨道上只有一对成对电子的原子②价电子排布为3s23p6的原子③其3p轨道为半布满的原子
④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子相同
A.①②③④ B.③①②④
C.②③①④ D.②④①③
【解析】选C。题中所述结构的原子都是第3周期元素原子。②是稀有气体元素,其第一电离能最大。①是硫原子,③是磷原子,④是铝原子。依据规律I1