2024_2025学年新教材高中化学基础练习5元素的电负性及其变化规律含解析鲁科版选择性必修2.doc
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元素的电负性及其变更规律
(建议用时：40分钟)
[基础过关练]
1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
A[A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的是氧。]
2．下列说法中不正确的是()
A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变更的结果
B．电负性的大小也可以作为推断金属性和非金属性强弱的尺度
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
D[A、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。]
3．(2024·福建泉州高二调研)下列各组元素中元素的电负性随原子序数的增大而增大的是()
A．NaKRb B．NPAs
C．OSCl D．SiPCl
D[一般来说，同周期元素从左到右，电负性慢慢增大；同主族元素从上到下，电负性慢慢减小。A项，电负性：NaKRb，错误；B项，电负性：NPAs，错误；C项，电负性：OS，ClS，错误；D项，电负性：SiPCl，正确。]
4．下列选项不能利用元素的电负性推断的是()
A．元素原子的得电子实力
B．化学键的类别(离子键和共价键)
C．元素的活泼性
D．元素稳定化合价的数值
D[元素的电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以利用元素电负性的大小能推断元素的得电子实力(电负性越大，元素原子得电子实力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7时一般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键)、元素的活泼性(电负性越小，金属元素越活泼；电负性越大，非金属元素越活泼)、元素在化合物中化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能推断元素稳定化合价的数值。]
5．下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
则钙元素的电负性值的最小范围是()
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
C[同一周期从左至右，元素的电负性慢慢增大，所以钙元素的电负性大于钾元素；同主族从上到下，元素的电负性慢慢减小，所以钙元素的电负性小于镁元素，故Ca的电负性的值在0.8与1.2之间。]
6．已知X、Y元素同主族，且电负性XY，下列说法错误的是()
A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y确定小于X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
C[因X、Y同主族，且电负性XY，则X在Y的上方，从上到下，第一电离能减小，非金属性减弱，金属性增加。由此推知C项错误。]
7．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列说法正确的是()
①元素的非金属性依次增加；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④B．②④C．①③D．③④
B[气态原子获得一个电子所放出的能量越多，说明非金属性越强。所以元素的非金属性ABCD。依据上述分析，元素的非金属性依次减弱，①错误；非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性依次减小，②正确；非金属性越强，对应元素的第一电离能一般越大，但O的第一电离能小于N，③错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，④正确。]
8．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性依次正确的是()
A．ABCD B．DCBA
C．CDBA D．ABDC
B[依据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数CBA，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变更规律即可确定其电负性依次：DCBA。]
9．下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变更趋势曲线中正确的是()
A[依据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A项正确；F元素无正价，B项错误；同一主族元素中，随着核电荷数的增大，原子半径增