2024_2025学年新教材高中化学基础练12影响化学反应速率的因素含解析鲁科版选择性必修1.doc
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影响化学反应速率的因素
(建议用时：40分钟)
[基础过关练]
1．下列反应中，反应速率最大的是()
A.25℃时，镁条与0.1mol·L－1
B.25℃时，镁条与0.2mol·L－1
C.35℃时，镁条与0.2mol·L－1
D.35℃时，镁条与0.3mol·L－1
D[镁条与盐酸反应时，温度越高、c(H＋)越大，反应速率越大。选项D中温度最高、c(H＋)最大，反应速率最大，符合题意。]
2．100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在确定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()
A．Na2CO3固体 B．3mol·L－1的硫酸
C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液
C[A项，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，既降低了c(H＋)，反应速率减小，又削减了n(H＋)，生成的H2削减；B项，c(H＋)不变，n(H＋)增大，反应速率不变，生成的H2增加；C项，CH3COO－＋H＋CH3COOH，降低了c(H＋)，反应速率减小，因为2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，故产生H2的总量不变；D项，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性条件下具有强氧化性，消耗H＋，且被还原为NO，产生H2的总量削减。]
3．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组试验中最先出现浑浊的是()
试验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
D[本题接受限制变量法分析外界因素对速率的影响。温度高、浓度大时反应速率会加快。]
4．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()
A.正、逆反应速率同时增大
B.逆反应速领先减小
C.化学平衡逆向移动
D.化学平衡正向移动
D[在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变。随着反应的进行，NH3的浓度慢慢增大，逆反应速率慢慢增大(如图所示)，故A、B项错误。增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正＞v逆，平衡正向移动，故C项错误，D项正确。]
5．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大，且活化分子的百分数也增大的措施是()
A.增大NO2或CO的浓度
B.减小CO2或NO的浓度
C.通入Ne使气体的压强增大
D.上升温度
D[增大NO2或CO的浓度，反应速率加快，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，A错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，B错误；通入Ne使气体的压强增大，但容器的容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；上升温度，反应速率加快，活化分子的百分数增大，D正确。]
6．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是()
A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
B[Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，是由于反应物浓度影响化学反应速率，与反应物自身性质无关，A不符合题意；Cu能与浓硝酸反应，不能与浓盐酸反应，与硝酸、盐酸的氧化性有关，由物质自身的性质确定，B符合题意；N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，常温、常压及放电均为外界因素，与反应物自身性质无关，C不符合题意；Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与反应物浓度有关，与反应物自身性质无关，D不符合题意。]
7．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢①
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快②
下列有关该反应的说法中，正确的是()
A.I－是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数
B.当反应放出98kJ的热量时，会生成1molO2
C.反应速率与I－的浓度无关
D.2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2)
A[分析可知，反应的催化剂是I－，IO－是中间产物，催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，故A正确。]
8．某探究小