1.3 课时2 元素的电负性及其变化规律 课件 （共20张PPT）高二化学鲁科版（2025）选择性必修2（含音频+视频）.pptx

第3节原子结构与元素性质课时2;1.了解元素电负性的含义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质；

2.了解电负性的周期性变化规律及应用；;如何描述不同原子在形成化学键的吸引电子能力的强弱呢？;一、元素的电负性及其变化规律;“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”——鲍林;图1-3-5元素的电负性(鲍林标度);思考与交流;思考与交流;2.电负性的应用;(1)判断元素类型;(2)判断元素的化合价;交流·研讨;寻找数据之间的关系时，可以借鉴数学中研究函数的思路，首先确定自变量，再选取因变量，并运用函数图像表示出自变量与因变量之间的关系。;元素周期表中电负性、第一电离能和金属性、非金属性的关系;二、元素周期律的实质;1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)元素的电负性越大,原子在化合物中吸引电子的能力越强。()

(2)主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。()

(3)在同一周期中,元素电负性从左到右呈递增的趋势(稀有气体元素除外)。()

(4)形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价。();2.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()

A.F＞N＞OB.O＞Cl＞FC.As＞P＞ND.Cl＞S＞As;D;5.现有四种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是()

A.原子半径:④②①

B.电负性:④③②①

C.第一电离能:④③②①

D.最高正化合价:④③②①;电负性的定义