2024_2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质元素周期律的综合应用能力练习含解析鲁科版选择性必修2.doc
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元素周期律的综合应用
(建议用时：40分钟)
1．(2024·四川宜宾南溪二中月考)下列叙述正确的是()
A．Si的逐级电离能慢慢增大
B．Na、Mg、Al的第一电离能慢慢增大
C．同周期元素中卤族元素的第一电离能最大
D．同主族元素中金属性越强的元素的第一电离能越大
A[第一电离能：MgAlNa，B项错误；同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大，C项错误；同主族元素中，元素的金属性越强，其第一电离能越小，D项错误。]
2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()
A．第一电离能：MgAl
B．硅的第一电离能和电负性均大于磷
C．锗的第一电离能和电负性均小于碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
B[Mg的3s能级上有2个电子，处于全充溢状态，较稳定，所以Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，A项正确；硅的第一电离能和电负性均小于磷，B项错误；同一主族元素，其第一电离能、电负性随原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；F、K、Fe、Ni四种元素中F的电负性最大，D项正确。]
3．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列推断正确的是()
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A．C、D、E的氢化物的稳定性：CDE
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不行能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
D[依据电负性和最低化合价，推知A为C，B为S，C为Cl，D为O，E为F。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HFH2OHCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p轨道上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。]
4．下列对物质中原子的电负性标注错误的是()
C[N的电负性比H的大，A项正确；O的电负性比C的大，B项正确；Cl的电负性比Br的大，C项错误；N的电负性比C的大，D项正确。]
5．(2024·南京高二检测)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A．第一电离能：④③②①
B．原子半径：④③②①
C．电负性：④③②①
D．最高正化合价：④③＝②①
A[由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④③②①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，最高正价①②＝③，D项不正确。]
6．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不特指碳原子的是()
A．原子核外电子有六种不同的运动状态
B．L层p能级中只有一个空轨道
C．L层上有两个未成对的电子
D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等
C[A项，在多电子原子中，没有两个运动状态完全相同的电子。因此“原子核外电子有六种不同的运动状态”说明原子核外只有六个电子，只能是碳原子；B项，“L层p能级中只有一个空轨道”，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，只能是碳原子；C项，“L层上有两个未成对的电子”，有可能是碳原子，也有可能是氧原子；D项，依据“最外层p能级电子数与次外层电子数相等”分析，假如该原子有三个电子层，则其3p能级有八个电子，而p能级最多容纳六个电子，所以这种状况解除，因此该原子应当有两个电子层，则其2p能级有两个电子，电子排布式为1s22s22p2，只能是碳原子。]
7．(2024·武汉高二检测)下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()
A．核内无中子的原子
B．价电子排布为3s23p3的原子
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
D[A项，核内无中子的原子是氢；B项，价电子排布为3s23p3的原子是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与碱不反应；D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，依据对角线规则，铍与铝的性质相像。]
8．(2024·河南鹤壁中学月考)短周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，基态Y原子的价电子排布式为nsn－1npn＋1。下列说法不正确的是()
A．电负性：XY
B．第一电离能：XY
C．