2024_2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律课时练习含解析新人教版选择性必修第二册.doc
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元素周期律
(40分钟70分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)
1．(2024·潍坊高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右慢慢减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3……
【解析】选B。钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子实力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，故B错误；最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子实力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确。
【补偿训练】
锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相像。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应的产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
【解析】选B。由对角线规则知，锂与镁的性质相像。MgSO4易溶，Mg(OH)2难溶，Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2，Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解。
2．(2024·运城高二检测)下列四种粒子中，半径按由大到小排列依次正确的是()
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为
A．①②③④ B．③④①②
C．③①②④ D．①②④③
【解析】选C。由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列依次为r(S2－)r(S)r(Cl)r(F)，故C项正确。
3．下列叙述中正确的是()
A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B．第ⅥA族元素的原子其半径越大，电负性越大
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
【解析】选C。同周期中从左到右，除0族元素外，半径慢慢减小，ⅦA族元素在同周期中是最小的，故A错误；第ⅥA族元素的原子，其半径越大，失电子实力越强，越简洁失电子，电负性越小，故B错误；电子层结构相同的离子，离子中有带正电的质子和带负电的电子，相互吸引，质子多，吸引力越强，半径就越小，即核电荷数越多，离子半径越小，核电荷数越小，离子半径越大，故C正确；越简洁失电子的元素其第一电离能越小，同一周期中，碱金属元素最简洁失电子，则碱金属元素第一电离能最小，故D错误。
【补偿训练】
下列说法不正确的是()
A．同族元素在性质上的相像性，取决于原子价电子排布的相像性
B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子实力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
【解析】选D。元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。
4．(2024·榆林高二检测)a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是()
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c
D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
【解析】选D。a的原子结构示意图为第一电子层容纳2个电子，故x＝2，a的质子数为14，故a为硅元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于其次周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为钠元素，故c为氮元素，d为磷元素；A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞Si＞P＞N，故A错误；B.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞P＞Si＞Na，故B错误；C.由题意知，原子序数：d＞a＞b＞c，故C错误；D.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D正确。
【补偿训练】
(2024·广州高二检测)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p5②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p