2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1第3课时原子结构与元素的性质学案新人教版必修1.doc
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第3课时原子结构与元素的性质
学习目标
核心素养
1．通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。
2．生疏碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相像性及递变性。
3．学会依据原子结构的特点，推想元素的化学性质，把握结构与性质的内在联系。
通过对“原子结构与元素性质”的学习，培育宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、试验探究与创新意识等方面的力量。
新课情境呈现
人体中的化学元素
我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。
你知道人体中所含的各元素的原子结构吗？它们具有什么样的性质呢？
课前素能奠基
学问回忆
1．碱金属元素包括__Li、Na、K、Rb、Cs__(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第__ⅠA__族；卤族元素包括__F、Cl、Br、I__(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第__ⅦA__族。
2．钠与水反应的离子方程式为__2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑__。钠与氧气在常温顺加热条件下反应得到的产物分别为__Na2O__、__Na2O2__。
3．氯气与氢气反应的条件是__点燃或光照__。
新知预习
一、元素的性质
1．金属性
金属元素的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中简洁__失去电子__，具有__金属性__。即元素的金属性是指元素的原子所具有的__失去电子__的力量。
2．非金属性
非金属元素的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中简洁__得到电子__，具有__非金属性__。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的__得到电子__的力量。
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素
名称
__锂__
__钠__
__钾__
__铷__
__铯__
元素
符号
__Li__
__Na__
__K__
__Rb__
__Cs__
原子
结构
示意
图
__
__
__
__
__
原子
半径/nm
0.152
0.186
0.227
0.248
0.265
结论
(1)碱金属元素的原子最外层电子数都是__1__。
(2)碱金属元素的原子随核电荷数渐渐增大，电子层数渐渐__增多__，原子半径渐渐__增大__。
2．碱金属单质的化学性质
(1)钠、钾与氧气反应比较
①试验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更猛烈。
②反应方程式：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2、K＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))KO2。
③试验结论：金属的活泼性：K____Na。
(2)钠、钾与水反应的比较
碱金属
单质
钠
钾
试验操作
试验现象
相同点
__金属浮在水面上__；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色
不同点
__钾与水的反应有稍微爆炸声并着火燃烧__
碱金属
单质
钠
钾
试验原理
__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__
__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__
试验结论
与水反应猛烈程度：K____Na；金属的活泼性：K____Na。
3．碱金属单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外，其余都呈__银白__色，它们都比较软，有延展性，密度较__小__，熔点较__低__，导电、导热性强
递变
规律
密度
渐渐__增大__(钠、钾反常)
熔、
沸点
渐渐__降低__
共性特点
①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
三、卤族元素
1．卤素单质的物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色、
状态
__淡黄绿__色气体
__黄绿__色气体
__深红棕__色液体
__紫黑__色固体
密度
渐渐__增大__
熔、沸点
渐渐__上升__
2．卤素的原子结构特点
相同点
①卤族元素位于周期表第__ⅦA__族；
②最外层上都有__7__个电子。
递变性
从F→I核电荷数依次__增大__，电子层数依次__增多__，原子半径依次__增大__。
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处
__H2＋F2===2HF__
很稳定
Cl2
光照或
点燃
__H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(光照或点燃))2HCl__
较稳定
Br2
加热
__H2＋Br2eq\o(=====,\s\up7(△))2HBr__
不如氯化
氢稳定
I2
不断
加热
__H2＋I2eq\o(,\s\up7(△))2HI__
不稳定
结论
从F2到I2，与H2