2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第2课时原子结构与元素的性质学案新人教版化学必修第一册.docx
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第2课时原子结构与元素的性质
课程解读
课标要点
学科素养
碱金属元素、卤族元素
能够相识碱金属元素、卤族元素的原子结构异同点，以及碱金属元素、卤族元素的规律性和差异性
主族元素性质的递变规律
能依据同主族元素原子结构的异同点，分析同主族元素性质的规律和差异性的缘由
(见学生用书P70)
1．碱金属元素
(1)原子结构特点：碱金属元素原子的__最外层电子数__相同，都为__1__。从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，__电子层数__依次增多，原子半径依次__增大__。
(2)碱金属单质的物理性质
(3)碱金属单质与水反应
相像性
递变性
与水
反应
均为活泼金属，还原性强，易与H2O反应，ROH为强碱
还原性慢慢增加，与水反应猛烈程度增加，ROH碱性慢慢增加
结论
eq\o(――→,\s\up7(LiNaKRbCs))金属性慢慢__增加__，单质还原性慢慢__增加__
2．卤族元素
(1)原子结构特点
卤族元素原子的__最外层电子数__相同，都为__7__。从F到I，卤族元素原子的__电子层数__依次增多，原子半径依次__增大__。
(2)卤素单质的物理性质
单质的颜色慢慢__加深__，熔、沸点慢慢__上升__。
(3)卤素单质与氢气的反应
eq\o(――→,\s\up7(F2Cl2Br2I2))
①与氢气反应的难易程度：__由易到难__。
②生成的氢化物的稳定性：__稳定性慢慢减弱__。
③卤素的非金属性强弱：__非金属性慢慢减弱__。
(4)卤素单质间的置换反应
试验操作,试验现象,化学方程式,结论
,静置后，液体分层，上层__无色__，下层__橙色__,2KBr＋Cl2===
__2KCl＋Br2__
,静置后，液体分层，上层__无色__，下层__紫红色__,2KI＋Cl2===
__2KCl＋I2__
,静置后液体分层，上层__无色__，下层__紫红色__,2KI＋Br2===2KBr＋I2,,,Cl2、Br2、I2的氧化性慢慢__减弱__3．同主族元素的性质与原子结构的关系
(1)元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特殊是与__最外层电子数__有关。
(2)同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数__增多__，原子半径__增大__，失电子实力__增加__，得电子实力__减弱__，金属性__增加__，非金属性__减弱__。
1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个。(×)
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1。(√)
(3)Li在空气中加热生成Li2O2。(×)
(4)卤族元素随核电荷数增加，单质熔、沸点降低。(×)
(5)随核电荷数增加，卤族元素气态氢化物稳定性慢慢增加。(×)
(6)同主族元素，从上到下金属性、非金属性均慢慢减弱。(×)
2．(1)卤素(F、Cl、Br、I)的氢化物中最不稳定的是__HI__(填化学式)。
(2)下列单质的熔、沸点随原子序数递增而上升的是__B__(填字母，下同)。
A．碱金属元素B．卤族元素
(3)下列反应中，更猛烈的是__B__。
A．钠与水反应B．钾与水反应
(4)取下列溶液分别加入两试管中，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__B__。
A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液
【解析】(1)卤素(F、Cl、Br、I)中碘元素的非金属性最弱，其氢化物最不稳定。(2)碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低，卤素单质的熔、沸点随原子序数的增大而上升。(3)钾比钠活泼，其与水反应更猛烈。(4)氯水与NaBr、KI溶液反应分别生成Br2、I2，二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。
3．(1)试依据碱金属元素原子结构的相像性说明化学性质的相像性。
(2)请结合碱金属元素原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。
(3)试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性，据此，能否推断F、Cl、Br、I非金属性的强弱？
(4)请结合卤族元素原子结构的相像性与递变性探讨其化学性质的相像性与递变性。
答：(1)元素的性质与元素的原子结构有关，特殊是与原子的最外层电子数有关。碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化学反应中都很简洁失去电子，表现很强的还原性。
(2)碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数慢慢增多，原子核对核外电子的吸引实力慢慢减弱；失电子实力慢慢增加，金属性慢慢增加。
(3)稳定性：HFHClHBrHI；氢化物的稳定性越强，则对应元素的非金属性越强，即非金属性的强弱依次为FClBr