2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第1课时原子结构元素周期表核素学案新人教版化学必修第一册.docx
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第1课时原子结构元素周期表核素
课程解读
课标要点
学科素养
原子结构
通过对原子结构的相识，培育宏观辨识与微观探析的核心素养
元素周期表
通过了解元素周期表的发觉史培育学生的科学探究与创新意识
核素
通过对原子核的深化辨识学习，培育宏观辨识与微观探析的核心素养
(见学生用书P66)
学问点一原子结构
1．原子的构成
原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子（带1个单位正电荷）,中子（不带电）)),核外电子（带1个单位负电荷）))
2．质量数
(1)质量数
质子和中子的相对质量都近似为__1__，假如忽视电子的质量，将原子核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做__质量数__，用符号__A__表示。
(2)两个关系
①质量数(A)＝__质子数(Z)__＋__中子数(N)__(质量关系)。
②核电荷数＝质子数＝__核外电子数__(数量关系)。
3．原子核外电子排布的一般规律
(1)电子层
在含有多个电子的原子里，电子分别在__能量不同__的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为__电子层__。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电
子层
(由内
到外)
序号(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
__K__
__L__
__M__
N
O
P
Q
离核远近
由__近__到__远__
能量凹凸
由__低__到__高__
(3)原子核外电子排布的一般规律
学问点二元素周期表
1．元素周期表的历史
2．现行元素周期表的编排原则
(1)原子序数的含义
依据元素在__周期表__中的依次给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系
原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。
(3)编排原则
横行原则：把__电子层数目__相同的元素，按__原子序数递增__的依次从左到右排列。
纵列原则：把不同横行中__最外层电子数__相同的元素，按__电子层数递增__的依次由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期
元素周期表有__7__个横行，即有__7__个周期。短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素的种类数分别为__2__、__8__、__8__。长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别为__18__、__18__、__32__、__32__。
(2)族
元素周期表有__18__个纵列，但只有__16__个族。族的分类如图所示：
(3)留意事项
①元素位置与原子结构的关系
周期序数＝__电子层数__，主族序数＝__最外层电子数__。
②常见族的元素的特别名称
第ⅠA族(H除外)：__碱金属__元素。
第ⅦA族：__卤族__元素。
0族：__稀有气体__元素。
学问点三核素同位素
1．核素
(1)定义：具有确定数目__质子__和确定数目__中子__的一种原子。
(2)实例：氢元素的三种核素
原子名称
原子符号(AZX)
氢元素的原子核
质子数(Z)
中子数(N)
氕
eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))__H__
__1__
__0__
氘
eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))__H__或__D__
__1__
__1__
氚
eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))__H__或__T__
__1__
__2__
2．同位素
(1)定义：__质子数__相同而__中子数__不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为__同位素__。
(2)特点
①同位素的化学性质__几乎完全相同__，某些物理性质略有不同。
②自然存在的同位素，相互间保持确定的比率。
(3)应用
①eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(6))C在考古工作中用于测定一些文物的年头。
②eq\o\al(\s\up1(235),\s\do1(92))U制造原子弹、核发电。
③eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H和eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H用于制造氢弹。
④放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子核都是由质子和中子构成的。(×)
(2)质子数不愿定等于中子数。(√)
(3)eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He和eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He互为同位素。(√)
(4)eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H