2025版新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节课时3原子结构与元素的性质训练含解析新人教版必修第一册.docx
PAGE
PAGE20
课时3原子结构与元素的性质
课标解读
课标要求
素养要求
1.通过碱金属和卤族元素原子的原子结构特点,相识原子结构与元素性质的关系。
2.以碱金属和卤族元素原子为例,了解主族元素性质的相像性和递变规律。
1.科学探究与创新意识:能结合试验及事实说明碱金属和卤族元素性质的递变规律。
2.宏观辨识与微观探析:能用原子结构说明碱金属和卤族元素性质及其递变规律,并能结合试验及事实进行说明。
3.证据推理与模型认知:能利用碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预料、比较元素及其化合物的性质。
学问点一碱金属元素
1.碱金属元素的原子结构及特点
(1)元素符号与原子结构示意图
元素符号
Li
Na
K
Rb
Cs
原子结构
示意图
①??
②
(2)原子结构特点
结构
特点相似性:最外层电子数③
2.碱金属化学性质的比较
钠在空气中燃烧
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钾与水反应
钠先受热熔化为小球,然后猛烈燃烧,产生⑦黄色火焰,生成淡黄色固体?
钾快速燃烧,比钠的燃烧更猛烈,火焰呈⑧紫色(透过蓝色钴玻璃)?
钠与水反应时钠浮在水面上(浮),熔化成小球(熔),在水面上四处游动(动),发出“嘶嘶”的响声(响),溶液变为⑨红色?
钾与水反应时钾浮在水面上(浮),熔化成小球(熔),在水面上四处游动(动),有⑩稍微爆炸声,溶液变为红色?
2Na+O2Na2O2?
K+O2KO2(超氧化钾)?
2Na+2H2O2NaOH+H2↑?
2K+2H2O2KOH+H2↑?
钠、钾的最外层都只有一个电子,钾的电子层数比钠多,随着电子层数的增多,核电荷数的增加,原子半径增大,失电子实力增加,故钾的金属性比钠强,钾的失电子实力比钠强?
3.碱金属单质的物理性质
4.碱金属单质及化合物性质的递变性
结构及性质
规律
原子半径
单质的还原性
与水、氧气反应的
猛烈程度
最高价氧化物对
应水化物的碱性
5.碱金属的原子结构与化学性质的递变规律
从Li到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数渐渐增多,原子半径渐渐增大,原子核对最外层电子的引力渐渐减弱,原子失去最外层电子的实力渐渐增加,即元素的金属性渐渐增加。?
判一判
1.碱金属元素即第ⅠA族元素 (?)
2.碱金属元素原子的次外层电子数都是8 (?)
3.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
4.从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔、沸点依次降低 (?)
5.K比Na活泼,故K可以从钠盐溶液中置换出Na (?)
学问点二卤族元素
1.卤族元素的原子结构及特点
(1)原子结构示意图
F
Cl
Br
I
①??
②??
(2)原子结构特点
相像性:最外层电子数都是③7;递变性:F→I,核电荷数④增大,电子层数⑤增多,原子半径⑥增大。?
2.卤素单质的颜色、状态
单质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色、
状态
淡黄绿色气体
⑦黄绿色气体?
⑧深红棕色液体?
⑨紫黑色固体?
3.卤素单质的化学性质
(1)与氢气的反应
卤素单质
F2
Cl2
Br2
I2
反应条件
⑩暗处?
光照或点燃?
加热至肯定温度
不断加热
氢化物的
稳定性
很稳定
较稳定
不如HCl稳定
不稳定、易分解
结论
F2→I2:卤素单质与H2的反应越来越难,氢化物的稳定性渐渐减弱?
(2)卤素单质间的置换反应
试验操作
试验现象
化学方程式
静置后,溶液呈
橙色?
Cl2+2KBrBr2+2KCl
静置后,溶液呈黄色
Cl2+2KII2+2KCl?
续表
试验操作
试验现象
化学方程式
静置后,溶液呈黄褐色
Br2+2KII2+2KBr?
结论
Cl2→I2:氧化性渐渐减弱?
判一判
1.随核电荷数增加,卤素单质的熔、沸点渐渐降低 (?)
2.随核电荷数增加,卤素单质的氧化性渐渐增加 (?)
3.随核电荷数增加,卤族元素对应气态氢化物的稳定性渐渐增加 (?)
4.卤化氢都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增加 (?)
5.卤素单质从F2→I2的颜色随相对分子质量的增大而加深 (√)
探究点一钾与碱金属?
材料一:“望梅止渴”是大家耳熟能详的成语故事。那么望梅为什么能够止渴呢?原来,梅子中含有钾元素。人们觉得口渴,是由于体内的盐分特殊多,造成钠离子过剩,而钾离子能使人体内多余的钠排出体外,因此当人们感到口渴时,吃一些梅子、苹果就可以止渴。只要有人说到梅子,在条件反射的作用下,虽然没有吃到梅子,但嘴里也分泌出一些唾液。唾液可以潮湿咽喉,使人不觉得口渴。
材料二:钾跟钠一样,也是银白色的金属,特别松软。钾的