2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律高效作业19第2课时原子结构与元素的性质含解析新人教版化学必修第一册.docx
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第2课时原子结构与元素的性质
[A级新教材落实与巩固]
1．主族元素碲(Te)的原子序数为52，原子核外有5层电子，最外层电子数为6。下列说法正确的是(D)
A．该元素原子核外M层电子数为28
B．该元素单质极易与氢气化合
C．该元素最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D．该元素的其中一种氧化物的化学式可表示为TeO3
【解析】由题意可知，Te是第五周期第ⅥA族元素，其M层电子数为18，A项错误；Te的非金属性较弱，和氢气反应较难，其最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱，B、C项错误；Te的最高价为＋6价，其最高价氧化物的化学式为TeO3，D项正确。
2．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是(C)
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
【解析】F、Cl、Br、I同主族，非金属性慢慢减弱，氢化物的稳定性慢慢减弱，C项错误。
3．不能证明非金属性Cl大于I的事实是(C)
A．ICl中I是＋1价，Cl是－1价
B．稳定性：HClHI
C．酸性：HClHI
D．Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－
【解析】ICl中I是＋1价，Cl是－1价，说明氯的非金属性强于碘，A正确；元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，B正确；元素的非金属性强弱可以依据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能依据氢化物的酸性强弱比较，C错误；Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－，说明I－的还原性强于Cl－，简洁离子的还原性越强，对应单质的氧化性越弱，则元素的非金属性越弱，D正确。
4．碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是(D)
A．都是电和热的良导体
B．从Li至Cs，熔点慢慢降低
C．都是松软的银白色金属(铯略带金色)
D．都可以保存在煤油中
【解析】碱金属是活泼金属，均为电和热的良导体，A正确；碱金属随核电荷数的递增，单质熔点递减，B正确；碱金属硬度较小，为银白色金属(铯略带金色)，C正确；Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其他的碱金属可以保存在煤油中，D错误。
5．第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相像，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(C)
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
【解析】因为X原子的最外层有7个电子，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不能与KI发生置换反应，B错误；由Br2、I2易溶于有机溶剂可知，X单质也易溶于有机溶剂，C正确；由AgCl、AgBr难溶于水可知，AgX也难溶于水，D错误。
6．下列叙述正确的是(B)
A．使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体必为氯气
B．氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气
C．可用加热的方法分别碘和NH4Cl
D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中
【解析】能使KI中碘离子氧化为I2的气体均能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，如溴蒸气、臭氧(O3)等，A错误；氟气与熔融状态下的NaCl反应可置换出氯气：F2＋2NaCl(熔融)===2NaF＋Cl2，B正确；碘受热易升华，而NH4Cl受热易分解，得到NH3和HCl，故用加热的方法不能分别二者，C错误；溴会腐蚀橡胶，不能用胶头滴瓶存放，D错误。
7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(B)
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．HCl是强酸，H2S是弱酸
C．单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成FeCl3
D．HCl比H2S更稳定
【解析】Cl2与H2S溶液发生置换反应生成单质硫，说明氯元素的非金属性比硫元素强，A项不符合题意；非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与酸性强弱没有关系，即HCl是强酸，H2S是弱酸不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B项符合题意；单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成FeCl3，这说明氯气更易得到电子，氧化性：Cl2S，因此能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C项不符合题意；非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D项不符合题意。
8．下列有关性质的比较，不正确的是(C)
A．酸性强弱：HIHBrHCl
B．非金属性：FClBr
C．还原性强弱：F－Cl－I－
D．碱性强弱：KOHNaOHLiOH
【解析