2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律高效作业21第2课时元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版化学必修第一册.docx
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第2课时元素周期表和元素周期律的应用
[A级新教材落实与巩固]
1．在周期表中金属元素与非金属元素分界线旁边能找到(B)
A．制农药的元素
B．制半导体的元素
C．制催化剂的元素
D．制耐高温的合金材料的元素
【解析】在周期表中金属元素与非金属元素分界线旁边的元素既有金属性、又有非金属性，可用作半导体材料。
2．下列关于元素周期表应用的说法正确的是(A)
A．为元素性质的系统探讨供应指导，为新元素的发觉供应线索
B．在元素周期表中右上方区域找寻可作催化剂的合金材料
C．在第ⅠA族、第ⅡA族元素中，找寻制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律，为元素性质的系统探讨供应指导，为新元素的发觉及预料它们的原子结构和性质供应线索，A项正确；在元素周期表中过渡金属区域找寻可作催化剂的合金材料，B项错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等，不在第ⅠA族、第ⅡA族中，C项错误；在过渡元素中可找寻耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，D项错误。
3．运用元素周期律分析，下列推断不正确的是(A)
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应猛烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更困难
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
【解析】同主族元素从上到下，金属性慢慢增加，所以钠与水反应比锂与水反应更猛烈，A项错误；卤族元素从上到下，单质颜色慢慢变深，依据氯化银的性质推断AgAt既不溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越困难，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更困难，C项正确；卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性慢慢减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
4．下列叙述中正确的是(B)
A．周期表中第15纵列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))与S2－具有相同的质子数和电子数
C．全部主族元素的最高正价均与其族序数相等
D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
【解析】周期表中第15纵列为第ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，A项错误；Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))与S2－质子数均为16，核外电子数均为18，B项正确；F没有正价，O没有最高正价，C项错误；电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以原子序数：R＜M，D项错误。
5．铊盐与氰化钾被列为A级紧急品，铊(Tl)与铝同主族，原子序数为81，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，且已知Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，则下列推断正确的是(B)
A．Tl＋最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
C．Tl(OH)3与Al(OH)3相像，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期第ⅢA族
【解析】由Tl3＋知Tl原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有2个电子，A项错误；依据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知氧化性：Tl3＋Ag＋，同理可知氧化性：Ag＋Fe3＋，B项正确；依据原子序数为81推出铊位于第六周期第ⅢA族，金属性远强于铝，所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物，C、D项错误。
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验呈现的特征颜色为黄色。下列推断正确的是(B)
A．金属性：YZ
B．氢化物的稳定性：XW
C．离子的还原性：XW
D．离子半径：ZYX
【解析】由W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17可知，W为氯元素，则X为氟元素；由Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半可知，Y为铝元素；由含Z元素的物质焰色试验呈现的特征颜色为黄色可知，Z为钠元素。同周期元素从左到右金属性减弱，钠的金属性强于铝，A项错误；氟元素的非金属性强于氯元素，则HF的稳定性强于HCl，B项正确；F2的氧化性强于Cl2，F－的还原性比Cl－弱，C项错误；三种离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：F－Na＋Al3＋，D项错误。
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素
X
Y
Z
R
T
原子半径
(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化
合价