2013高考水溶液中的离子平衡真题汇总.docx
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水溶液中的离子平衡2013全国I9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.w2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-11.已知Ksp(AgCl) = 1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-2013全国ii13.室温时,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于A.lg() B.lg()C.14+lg() D.14+ lg()2013全国大纲卷12、右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=72013北京卷10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和沉淀c;② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液a中存在沉淀溶解平衡:滤液b中不含有Ag+③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI实验可以证明AgI比AgCI更难溶27.(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ。加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ。浓缩、结晶、分离,得到产品。H2S04溶解A1203的离子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: (4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 2013山东卷13、某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示,则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点 所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积29、(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用:(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(S)+2I2(g) TaI4(g) +S2(g) △H>0(I)反应(I)的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。(2)如果所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2 的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1 一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1 T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。(3)利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 。(4)25℃时,H2SO3 HSO3― +H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下HSO3―水解反应的平衡常数Kh= mol/L ,若向NaHSO3溶液中加入少量I2,则溶液中c(H2SO3)/ c(HSO3―)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。2013浙江卷12.25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5C.将上述HX、
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