高考必考化学水溶液中的离子平衡题型总结.pdf

高考必考水溶液中的离子平衡要点和答案解析

§1学问要点

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质;强电解质、弱电解质

混和物

金逐』单质,强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCI、NaOHsNaCLBaSOj

纯净物f电解肺（

化合I弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HCI°、NHvHzO、CUO（H）H2O……

2

QE电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO.CO2、C6Hl2。6、CChsCH=CH……

22

列说法中正确的是（BC）

A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；

B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；

C、在熔融状态能导电的化合物确定是离子化合物，也确定是强电解摩：

D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

2、电解质与非电解质本质区分：

在确定条件溶（于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物

离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态能否导电

列说法中错误的是（B）

A、非电解质确定是共价化合物；离子化合物确定是强电解质；

B、强电解质的水溶液确定能导电；非电解质的水溶液确定不导电；

C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性确定比弱电解质强；

D、相同条件，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

3、强电解质与弱电质的本质区分：

在水溶液中是否完全电离或（是否存在电离平衡）

留意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物如（BaSO」不溶于水，但溶于水的BaSCh全部电离，故

BaSCh为强电解质）

4、强弱电解质通过试验进行判定的方法（以HAc为例）：

1（）溶液导电性对比试验；2（）测.1mol/LHAc溶液的pH2；

3（）测NaAc溶液的pH值；4（）测pH=a的HAc稀释1倍后所得溶液pHa+2

5（）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

6（）中和1mLpH=l的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于1mL;

7（）将pH=l的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

8（）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率

最佳的方法是和;最难以实现的是,说明理由

_________________________________________________________________________________o提（示：试验

室能否配制.lmul/L的HAc?能否配制pH=l的HAc?为什么？）

5、强酸H（A）与弱酸H（B）的区分：

1（）溶液的物质的量浓度相同时，PHH（A）PHIIB）

（

2（）pH值相同时，溶液的浓度CHAVCHB

3（）pH相同时，加水稀释同等倍数后，HHA