8水溶液中的离子平衡.ppt

水溶液中的离子平衡.ppt 【思考与交流】1、什么是难溶电解质？分析课本表3－4，谈谈你对课本附录部分酸、碱、盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。1、不同电解质在水中的溶解度差别很大，绝对不溶的电解质是没有的；2、一般来说，20℃时：溶解度大于的为易溶，介于之间的为可溶，介于的为微溶，小于的为难溶。3、溶解度表中的“不溶”就是指。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。10g1～10g0.01～1g0.01g难溶二、物质的溶解性第96页,共105页，星期六，2024年，5月由于溶解平衡的存在，所以生成沉淀的离子反应是不能进行到底的所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L。二、沉淀反

2024-12-08 约3.13万字 105页立即下载

水溶液中的离子平衡 (1).pptx 水溶液中四类平衡常数的应用临颍二高化学组：赵湘洁

2023-06-29 约小于1千字 33页立即下载

水溶液中的离子平衡.ppt 实验:利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性NH4ClAlCl3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐提出假设:第63页，共105页，星期日，2025年，2月5日CH3COONa的水溶液显碱性的原因CH3COOH1、CH3COONa的电离:4、浓度的关系：2、水的电离:3、水溶液中的微观粒子种类:C(Na+)＞C(CH3COO-)H2O、Na+、CH3COO-、OH-、H+、CH3COOH+=++C(OH－)＞C(H+)C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)C(Na+)＝

2025-04-04 约2.19万字 105页立即下载

09水溶液中的离子平衡-166053.doc 2009年高考分类解析-------水溶液中的离子平衡 （09北京，11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合成：①CH3COONa与；②与NaOH③与④CH3COONa与下列各项排序正确的是 A．pH②③④① B．：②④③① C．溶液中:①③②④ D．①④③② 【解析】①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO

2017-09-02 约字 7页立即下载

H单元水溶液中的离子平衡学生用.doc H1　弱电解质的电离【盐城中学（盐城市）高二下期末】18．H1 H3 J1 J2（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为 ▲ 。（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为 ▲ 。（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下： ①滴定时所用的指示剂X可为 ▲ 。 ②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 ▲ （选填：“甲”或“乙”）中。滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。滴定次数

2017-08-09 约5.85千字 7页立即下载

水溶液中离子平衡-讲义-.doc 水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质物质物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2…… 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O…… 混和物纯净物 2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2

2018-10-05 约1.03万字 18页立即下载

考点水溶液中的离子平衡..doc 考点——电解质溶液 11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是（） A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化 C．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化 D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化 6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。若在5mL含

2017-01-19 约字 17页立即下载

水溶液中的离子平衡专题复习.ppt 混合溶液中离子浓度关系NH4Cl与NH3·H2O等量（均为0.1mol/L)混合：常温下，Kb=1.75×10-5，水解常数Kh=Kw/KbKb.因此，凡是弱酸、弱碱平衡常数大于10-7时，弱酸或弱碱与对应的盐混合，都是电离强于水解。①电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)恒等式②原子守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)=0.2mol/L①×2-②得：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)大小关系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)第23页,共36页，2024年2月25日，星期天混合溶液中离子浓度关系CH

2024-04-14 约9.61千字 36页立即下载

第11讲 水溶液中的离子平衡图像题.pptx 2025新高考化学二轮重点专题第11讲水溶液中的离子平衡图像题 contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构考向分析PART0101 考点统计卷别呈现形式考查元素考点分布电离平衡、水的电离与溶液pH盐类的水解及其应用沉淀溶解平衡及其利用全国甲卷选择题Ag、Cr、Na、O、Cl√全国甲卷填空题Fe、Zn、Co、Mn、S、H、O√√新课标卷选择题C、H、O、Cl√湖南选择题H、C、O、Na√√湖北选择题H、C、O、Cl、Pb√黑吉辽选择题Ag、Cr、Cl、Br√广东填空题H、K√浙江6月选择题H、S、O、Fe√√√山东选择题H、C、O、Ag√√江西选择题Mn、K、S、

2025-02-28 约1.48万字 63页立即下载

第三单元水溶液中的离子平衡.doc 第三单元 水溶液中的离子平衡 班级姓名学号选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．100时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　) A．酸性　　　　　　B．碱性 C．中性 D．无法判断 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　) ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④

2017-09-02 约9.91千字 5页立即下载

专题十水溶液中的离子平衡.ppt 核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破考点三、“四大常数” 核心考点突破 ?核心自查水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。核心考点突破核心考点突破 ?突破例练题组一　水的离子积常数及其应用 13．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错

2017-03-08 约2.18千字 72页立即下载

第11讲 水溶液中的离子平衡图像题.docx PAGE PAGE1 第11讲水溶液中的离子平衡图像题一、考向分析卷别呈现形式考查元素考点分布电离平衡、水的电离与溶液pH 盐类的水解及其应用沉淀溶解平衡及其利用全国甲卷选择题 Ag、Cr、Na、O、Cl √ 全国甲卷填空题 Fe、Zn、Co、Mn、S、H、O √ √ 新课标卷选择题 C、H、O、Cl √ 湖南选择题 H、C、O、Na √ √ 湖北选择题 H、C、O、Cl、Pb √ 黑吉辽选择题 Ag、Cr、Cl、Br √ 广东填空题 H、K √ 浙江6月选择题 H、S、O、Fe √ √ √ 山东选择题 H、C、O、Ag √ √ 江西选择题 Mn、K、S、O

2025-02-22 约9.96千字 18页立即下载

水溶液中的离子平衡专题复习.ppt NaHSO3、NaHC2O4类型：已知pH7，电离水解①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)②原子守恒：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)③质子守恒：c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3)④大小关系：c(SO32-)c(H2SO3)电离大于水解c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)说明：比较H+与SO32-大小，依据Ka2=5.6×10-8H2C2O4,Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.42×10-5第22页，共36页，星期日，2025年，2月5日混合溶液中离

2025-03-24 约6.9千字 36页立即下载

水溶液中的离子平衡专题复习.ppt NaHSO3 、NaHC2O4类型：已知pH7，电离水解 ①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-) ②原子守恒：c(Na+) = c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) ③质子守恒：c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3) ④大小关系：c(SO32- )c(H2SO3) 电离大于水解 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 说明：比较H+与SO32-大小，依据Ka2=5.6×10-8 H2C2O4, Ka1=5.6×10-2, Ka2=5.

2019-08-16 约6.26千字 36页立即下载

H6水溶液中的离子平衡综合.doc H6　水溶液中的离子平衡综合 13．H6[2011·安徽卷]室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图1－5所示。下列有关说法正确的是(　　) 图1－5 A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【解析】C　pH＝14或0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1，a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H＋)＞1.0

2016-05-22 约1.41万字 7页立即下载