水溶液中的离子平衡.ppt

实验:利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性NH4ClAlCl3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐提出假设:第63页，共105页，星期日，2025年，2月5日CH3COONa的水溶液显碱性的原因CH3COOH1、CH3COONa的电离:4、浓度的关系：2、水的电离:3、水溶液中的微观粒子种类:C(Na+)＞C(CH3COO-)H2O、Na+、CH3COO-、OH-、H+、CH3COOH+=++C(OH－)＞C(H+)C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)C(Na+)＝C(CH3COO－)+C(CH3COOH)物料守恒：质子守恒：电荷守恒：C(Na+)+C(H+)＝C(CH3COO－)+C(OH－)第64页，共105页，星期日，2025年，2月5日在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。一、盐类水解1、概念2、盐类水解的实质盐的弱离子破坏了水的电离平衡，促进水的电离盐+水酸+碱水解中和水解反应是中和反应的逆反应中和反应程度大、放热，水解反应程度小、吸热第三节盐类的水解第65页，共105页，星期日，2025年，2月5日试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：（1）NaF（2）NaCN（3）Na2S（4）Na2CO3（5）MgCl2（6）FeCl3（7）Al2(SO4)3（8）BaCl2（9）Ba(NO3)23、盐类水解的规律强碱弱酸盐显碱性强酸弱碱盐显酸性强酸强碱盐显中性有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。试解释NH4Cl水溶液显酸性的原因?第66页，共105页，星期日，2025年，2月5日4、水解方程式的书写2）水解反应是可逆反应，书写时一般用符号。1）一般盐类水解程度很小，存在平衡，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑、↓”符号。4）多元弱酸盐水解时，分步书写生成多元弱酸；CO32-+H2OHCO3-+OH-5）多元弱碱盐一步表示：3）一元弱酸根水解通式：一元弱碱根水解通式：M-+H2OHM+OH-M++H2OMOH+H+主要次要HCO3-+H2OH2CO3+OH-第67页，共105页，星期日，2025年，2月5日【课堂检测】1、NH4Cl在重水(D2O)中水解产物是()A.NH3·D2O和HD2O+ B.NH3·HDO和D3O+C.NH2D·D2O和DH2O+ D.NH2D·HDO和D3O+B2、在Na2CO3溶液中，下列关系正确的（）A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）C3、写出Na2S溶液中的物料、质子、电荷守衡：物料：C(Na+)=2×{c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)}质子：C(OH-)=c(H+)+1×c(HS-)+2×c(H2S)电荷：c(H+)+C(Na+)=C(OH-)+1×c(HS-)+2×c(S2-)第68页，共105页，星期日，2025年，2月5日4．请按pH由小到大的顺序排列下列溶液(物质的量浓度相等)：。 ①NaNO3 ②H2SO4③AlCl3 ④Na2CO3。②③①④5、pH＝4的硝酸和pH＝3氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者相比较()A．大于B．小于C．等于 D．无法确定B6、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ溶液其pH依次为9、10、11则HX、HY、HZ的酸性有由强到弱的顺序为() A．HZ＞HY＞HX B．HX＞HY＞HZ C．HX＞HZ＞HY D．HY＞HZ＞HX B第69页，共105页，星期日，2025年，2月5日6）双水解反应（都弱都水解）某