第11讲 水溶液中的离子平衡图像题.docx
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第11讲水溶液中的离子平衡图像题
一、考向分析
卷别
呈现形式
考查元素
考点分布
电离平衡、水的电离与溶液pH
盐类的水解及其应用
沉淀溶解平衡及其利用
全国甲卷
选择题
Ag、Cr、Na、O、Cl
√
全国甲卷
填空题
Fe、Zn、Co、Mn、S、H、O
√
√
新课标卷
选择题
C、H、O、Cl
√
湖南
选择题
H、C、O、Na
√
√
湖北
选择题
H、C、O、Cl、Pb
√
黑吉辽
选择题
Ag、Cr、Cl、Br
√
广东
填空题
H、K
√
浙江6月
选择题
H、S、O、Fe
√
√
√
山东
选择题
H、C、O、Ag
√
√
江西
选择题
Mn、K、S、O
√
√
河北
选择题
C、N
√
1．近几年高考考法
（1）滴定曲线中过程和特殊点分析
（2）微粒分布系数图像分析
（3）溶度积的理解、应用、曲线上特殊点分析
（4）电解质溶液中的三大平衡的应用与分析
2．近几年高考考查突出点——变化观念与平衡思想
（1）图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响
（2）借助图像数据计算电离平衡常数，离子积常数
（3）影响水电离平衡的因素，酸、碱反应过程中水的电离程度的变化
（4）盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系：一大小和三守恒
（5）溶度积和溶度积曲线的理解：相关计算
3．高考考查的基础知识和能力要求
（1）弱电解质和水的电离及其影响因素、电离平衡常数、离子积的计算
（2）盐类水解及其影响因素，水解平衡常数的计算
（3）沉淀溶解平衡、沉淀转化、溶度积有关的计算
（4）电解质溶液中的一大小和三守恒的应用
（5）能力要求：从图像中获取有用信息的能力、计算能力、综合分析能力
二、知识重构
1、相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
2、相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的倍数，醋酸加入的水多
例1、若将pH＝2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。
【答案】HClb＞a＞cc＞a＞b
【思维建模】
1、判断稀释过程溶液强酸、碱的方法：
看曲线起点：起点相同：PH变化大的为强
起点不同：直接看起点
2、判断各点的导电性的方法：看离子浓度的大小
3、判断各点电离程度的方法：弱的越稀越电离
4、判断各点水的电离程度：比较水的电离程度：酸性越强越抑制，碱性越强越抑制
3、pH与稀释倍数的线性关系
lgV?V0＝0，代表没稀释；lgV?
①HY为强酸、HX为弱酸
②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH为强碱、ROH为弱碱
②lgV?V0＝0
③水的电离程度：a＞b
类型二酸碱中和滴定曲线(pH－V图像)
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐
酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；
强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点pH＜7)
酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。
酸性，选甲基橙；碱性，选酚酞；中性，二者均可。
抓住关键“五点”，突破中和滴定pH－V曲线
抓反应的“起始”点
判断酸、碱的相对强弱
抓反应的“一半”点
判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液的“中性”点
判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
抓“恰好”反应点
判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应的“过量”点
判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
例2、室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。
【思维建模】
。
关键点
溶质
溶液呈什么性
存在什么平衡
曲线中的起点
反应一半点
终点
中性点（25℃pH＝7）
过量一倍点
类型三分布系数曲线
分布系数图像指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
一