化学高考题分类水溶液中的离子平衡.doc

化学高考题分类目录 H单元 水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离 2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是(　　) A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 11．[2014·新课标全国卷] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 8． [2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)A．c(H＋)c(F－) B．c(H＋)c(HF) C．c(OH－)c(HF) D．c(HF)c(F－) 13． [2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 9． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 10． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大 27． (15分)[2014·新课标全国卷] 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________ 25． [2014·福建卷] 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ________________________________________________________________________ 5． [2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCO)＝2c(CO) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] H2 水的电离和溶液的酸碱性 11． [2014·新课标全国卷] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．