高考题水溶液中离子平衡专题汇编.pdf

化学高考题分类水溶液中的离子平衡.doc 化学高考题分类目录 H单元 水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离 2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是(　　) A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 m

2015-10-06 约4.65千字 5页立即下载

水溶液中的离子平衡专题2009年17道高考题答案解析详解及要点提示.doc WORD文档下载可编辑专业资料整理分享 2009年高考真题题答案详解和要点提示 水溶液中的离子平衡专题（17道）第一部分：弱电解质的电离平衡 1．（海南化学卷第6题，3分）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 1．答案：B 详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.

2018-10-24 约1.27万字 14页立即下载

高考化学真题汇编专题 水溶液中的离子平衡.pdf 学习好资料欢迎下载专题12水溶液中的离子平衡 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， 0 V pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（） V．． 0 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点－ C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 Vc(M) D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 V c(R) 0 【答案】D 【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的

2024-12-03 约4.38万字 17页立即下载

14年高考水溶液中的离子平衡汇编.docx 14年高考水溶液中的离子平衡汇编 　　篇一：XX年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡 　　XX年高考化学试题分类汇编　　溶液中的离子平衡 　　1．（XX·新课标）浓度均为/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加v 　　水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）　　v0A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点　　C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等　　vc(M+) 　　D．当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大　　v0c(R) 　　2．（XX·天津.11）室温下，将

2018-11-20 约7.9千字 10页立即下载

2015年高考化学真题分类汇编专题12_水溶液中的离子平衡--打印版.doc 专题12：水溶液中的离子平衡 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（） A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的

2016-12-29 约6.9千字 9页立即下载

2016年化学高考真题分类汇编专题12水溶液中的离子平衡.docx

2018-04-11 约字 1页立即下载

2014年高考真题化学解析分类汇编专题十一 水溶液中的离子平衡.doc 考试化学试题分类汇编专题十一 水溶液中的离子平衡 1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9 B．在氯

2017-05-21 约1.05万字 11页立即下载

2016年化学高考真题分类汇编：专题12 水溶液中的离子平衡.docx PAGE \* MERGEFORMAT 8 专题十二 水溶液中的离子平衡 1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（） A．c(CO32?) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3) 【答案】A 【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问

2017-05-18 约6.3千字 8页立即下载

水溶液中的离子平衡专题复习.ppt 混合溶液中离子浓度关系NH4Cl与NH3·H2O等量（均为0.1mol/L)混合：常温下，Kb=1.75×10-5，水解常数Kh=Kw/KbKb.因此，凡是弱酸、弱碱平衡常数大于10-7时，弱酸或弱碱与对应的盐混合，都是电离强于水解。①电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)恒等式②原子守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)=0.2mol/L①×2-②得：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)大小关系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)第23页,共36页，2024年2月25日，星期天混合溶液中离子浓度关系CH

2024-04-14 约9.61千字 36页立即下载

专题十水溶液中的离子平衡.ppt 核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破考点三、“四大常数” 核心考点突破 ?核心自查水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。核心考点突破核心考点突破 ?突破例练题组一　水的离子积常数及其应用 13．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错

2017-03-08 约2.18千字 72页立即下载

水溶液中的离子平衡专题复习.ppt NaHSO3、NaHC2O4类型：已知pH7，电离水解①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)②原子守恒：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)③质子守恒：c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3)④大小关系：c(SO32-)c(H2SO3)电离大于水解c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)说明：比较H+与SO32-大小，依据Ka2=5.6×10-8H2C2O4,Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.42×10-5第22页，共36页，星期日，2025年，2月5日混合溶液中离

2025-03-24 约6.9千字 36页立即下载

水溶液中的离子平衡专题复习.ppt NaHSO3 、NaHC2O4类型：已知pH7，电离水解 ①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-) ②原子守恒：c(Na+) = c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) ③质子守恒：c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3) ④大小关系：c(SO32- )c(H2SO3) 电离大于水解 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 说明：比较H+与SO32-大小，依据Ka2=5.6×10-8 H2C2O4, Ka1=5.6×10-2, Ka2=5.

2019-08-16 约6.26千字 36页立即下载

专题十水溶液中的离子平衡.ppt 核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破核心考点突破考点三、“四大常数” 核心考点突破 ?核心自查水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。核心考点突破核心考点突破 ?突破例练题组一　水的离子积常数及其应用 13．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错

2017-06-06 约2.18千字 72页立即下载

高考复习水溶液中的离子平衡1.ppt 第三章 水溶液中的电离平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质二、弱电解质的电离平衡三、电离度和电离常数 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 3．电解质的导电 4．电离方程式（1）强电解质：（2）弱电解质： “＝” H2SO4 、NaOH、CaCO3 ①一元弱酸、弱碱： ②多元弱酸分步电离，以第一步为主： ③多元弱碱分步电离，但用一步表示： ④两性氢氧化物双向电离： ⑤酸式盐电离 NaHSO4

2018-02-28 约2.87万字 163页立即下载

高考复习水溶液中的离子平衡.pdf 第三章 水溶液中的电离平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质二、弱电解质的电离平衡三、电离度和电离常数一.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 3．电解质的导电 4．电离方程式（1 ）强电解质：“＝” H SO 、NaOH 、CaCO

2018-02-28 约6.77万字页立即下载