2水溶液中的离子平衡2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：H单元.doc

水溶液中的离子平衡 ． [2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) ．[2014·新课标全国卷] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 3． [2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　) A．c(H＋)c(F－) B．c(H＋)c(HF)C．c(OH－)c(HF) D．c(HF)c(F－) ． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25 时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大 5． [2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCO)＝2c(CO) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] ． [2014·新课标全国卷] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 7． [2014·海南卷] 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) ． [2014·安徽卷] 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) ．　[2014·新课标全国卷] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A. 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B. 源白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 ．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是(　　) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ．　[2014·新课标全国卷]