〖化学〗硫酸 硫酸根的检验课件+-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第一节硫及其化合物

课时2硫酸;

课堂导入

通过上一节课的学习，我们知道了硫单质和二氧化硫在生活中的作

用。事实上，它们在化工生产中同样发挥着重要的作用。你可以举个

例子吗?;

一、硫酸的工业制备

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，有“化学工业之母”

之称。可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。

硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志

【活动】阅读教材P4页最后自然段，回答硫酸具有哪些重要用途?

济南辰星化工

硫酸铵醒

化肥硫酸盐

五D

D

H?SO?

硫酸

Suluricacid

炸药;

一、硫酸的工业制备

工业上可用硫黄为原料制备硫酸，根据上节课所学硫的知识，你能否设计出制备

流程，并写出相关化学方程式?

制气接触氧化热，形成酸雾影响吸收

硫黄或燃烧

SO?V?Os(催化剂)SO?浓硫酸吸收H?SO?

空气

点燃高温

①制备SO?S+O?==SO?4FeS?+110?==2Fe?O?+8SO?催化剂

②制备SO?2SO?+O?云2SO?

③吸收SO?SO?+H?O=H?SO?;

及时巩固

1、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的

是(D)

A.硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的气体只有SO?

C.SO?氧化成SO?,SO?能全部转化为SO?

D.SO?用98.3%的浓H?SO?吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO?吸收更充分;

二、硫酸的性质

难挥发酸，用于

1、硫酸的物理性质制备易挥发性酸溶解放出大量热;

二、硫酸的性质

2、稀硫酸的化学性质(硫酸是强酸，具有酸的通性)

(1)酸的通性;

实验验证;

二、硫酸的性质

问：浓硫酸能否干燥下列气体?

K、CO?、SO?、H?、火、Br、CO、Cl?、O?;;

二、硫酸的性质

【思考与讨论】

实验室制取氢气时，往往用稀硫酸和金属反应，而不用浓硫酸，这是为什么?;

二、硫酸的性质

Cu+2H?SO?(浓)CuSO?+SO?↑+2H?O

【思考交流】

①上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂?

②浓硫酸在这个反应中体现了什么性质?

Cu+2H?SO?(浓)CuSO?+SO↑1+2H?O;

二、硫酸的性质

在浓硫酸与铜反应中，思考回答以下问题：

1、本实验采用可抽动的铜丝与浓硫酸反应，这样设计的优点是什么?

通过抽动铜丝来控制反应的开始与结束，节约原料，且可减少有毒气体排放。

2、若铜过量，硫酸能否完全反应?为什么?

不能，浓硫酸会变稀，不能继续与铜反应。

3、若改为2mol浓硫酸与1mol锌片反应，锌片能否完全溶解，能否生成1molSO??

锌能完全溶解，但发生反应先生成SO?后生成H?,不能生成1molSO?。;

常温下：铁、铝表面被浓硫酸氧

化为致密的氧化膜而钝化(化学

变化),从而阻止了酸与内层金

属的进一步反应，所以常温下可

以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。;

非金属+H?SO?(浓)△→高价氧化物或含氧酸+SO?↑+H?O

C+2H?SO?(浓)CO?↑+2SO?↑+2H?O

浓硫酸体现强氧化性

柠丁TI广大产下列仪器

无水硫酸铜;

二、硫酸的性质

【思考】如何的除去CO?中SO??

1、利用二氧化硫的还原性：用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。

2、利用亚硫酸的酸性比碳酸强：用饱和NaHCO?溶液除去。

SO?+2NaHCO?=Na?SO?+CO?+H?O

【思考】如何的除去SO?中HCl?

用饱和亚硫酸氢钠溶液除去。;

及时巩固

1.化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]猜想1:该气体为CO?。

猜想2:该气体为SO?。猜想3:气体为CO?和SO?的混合气体。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

气体

ABC