硫酸根离子的检验课件-高一下学期化学人教版.pptx

第一节硫及其化合物硫酸根离子的检验第五章化工生产中的重要非金属元素人教版(2019)化学必修第二册

教学目标(第一节)通过分析硫的原子结构,推断硫元素可能的化学性质并进行验证,了解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。01知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化,并能设计实验进行探究或验证,增强对氧化还原反应的认识。03通过实验探究,了解二氧化硫的性质(与水、氧气的反应)和用途,初步建立可逆反应的概念;了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性,能设计实验检验硫酸根离子。02能说出含硫物质进入大气的主要途径,知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境,增强环保意识,培养社会责任感。04

回忆旧知一、物质溶解性口诀酸类：仅硅酸不溶。碱类：钾、钠、铵和钡可溶，钙微溶，其余不溶盐类：①钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。②碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物，只溶钾、钠、铵。③硫酸盐：钡、铅不溶，钙、银微溶，其余可溶。④盐酸盐：不溶银亚汞。（Hg2Cl2氯化亚汞）

探究硫酸根离子的检验学生活动1：阅读【实验5-3】步骤，书写相关反应的离子方程式，预测反应现象试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液①加BaCl2溶液②加稀盐酸SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O实验分析：白色沉淀BaSO4不溶于稀盐酸，而BaCO3可溶于盐酸无现象

【实验5-3】演示视频

探究硫酸根离子的检验学生活动2：结合上述实验,思考检验SO42-的正确操作方法是什么？待检液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO42-加足量稀盐酸滴加BaCl2溶液说明待检液（SO42-）BaCl2溶液BaSO4↓BaCO3↓BaSO3↓AgCl↓

探究硫酸根离子的检验稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？①不能，否则无法排除Ag+离子的干扰。待检液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO42-加足量稀盐酸滴加BaCl2溶液说明学生活动3：

探究硫酸根离子的检验先加稀硝酸再加BaCl2溶液，或先加Ba(NO3)2溶液再加稀盐酸可以不？(已知:①稀硝酸有强氧化性②H+和NO3-组合具有强氧化性)待检液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO42-加足量稀盐酸滴加BaCl2溶液说明学生活动4：不能,否则无法排除SO32－、HSO3－离子的干扰。

粗盐的提纯学生活动1：阅读教材P7“思考与讨论”内容，参考物质的溶解性表，思考如果按照表中所示顺序除去它们，应加入什么试剂？杂质加入的试剂离子方程式是否引入新杂质硫酸盐（SO42-）MgCl2（Mg2+）CaCl2（Ca2+）过量的BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓过量的NaOH溶液Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+OH-过量的Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓CO32-2H++CO32-=CO2↑+H2OH++OH-=H2O过滤、向滤液中加过量的HCl溶液蒸发———除去HCl，得到提纯物质

粗盐的提纯学生活动1：改变试剂的加入顺序还能成功除杂吗？画出你的除杂过程NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。【温馨提示】①Na2CO3必须在BaCl2之后；②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后；③加盐酸前必须过滤；④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。粗盐（硫酸盐、MgCl2、CaCl2）

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