硫酸和硫酸根离子的检验课件高一下学期化学人教版.pptx

;;硫酸的工业制备;;2、反应原理;2.硫酸的性质

(1)物理性质

纯净的硫酸是黏稠状液体，密度比水，能与水以任意比混合，沸点，难挥发。

(2)酸的通性

H2SO4在水里很容易电离出，具有，能使紫色石蕊溶液显，请写出下列反应的离子方程式。

①和活泼金属(如Fe)：；

②和金属氧化物(如MgO)：；;③和碱[如Mg(OH)2]：；

④和盐(如Na2CO3)：。;2)浓硫酸的化学性质;②脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素

按水的组成比脱去。;如何正确理解吸水性、脱水性?;浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?;③强氧化性：;c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应，

需加热才能反应。;;;【补充】浓硫酸的难挥发性——用来制取低沸点的酸

氯化钠与浓硫酸加热反应：

;d、浓硫酸与非金属单质反应，反应需要加热;硫酸盐;二、硫酸根离子的检验;(2)理论解释;(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：;(2)试剂加入的顺序

为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：

①BaCl2溶液→→→盐酸；

②NaOH溶液→→→盐酸；

③→→→盐酸。

总结：为保障杂质离子完全除去，只要在之后加入即可。;硫酸;1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化;2、浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.脱水性D.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。

(1)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）

(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸（）

(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）

(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体（）;判断正误（学习笔记P7）;(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体

()

(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性();应用体验;判断正误;(4)为除去粗盐水中少量的，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤()

(5)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性()