2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键学案新人教版化学必修第一册.docx
PAGE
PAGE12
第2课时共价键
课程解读
课标要点
学科素养
共价键和共价化合物
通过共价键的学习，培育学生宏观辨识与微观探析的实力
电子式和结构式
通过电子式和结构式的学习，培育学生证据推理与模型认知的实力
分子间作用力
通过分子间作用力的学习，培育学生宏观辨识与微观探析的实力
(见学生用书P83)
学问点一共价键
1．共价键
(1)氯化氢的形成过程
各供应1个电子形成__共用电子对__，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
(2)共价键的定义
原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用叫做共价键。
(3)成键粒子：__原子__。
(4)共价键的实质是__共用电子对对两原子的电性作用__。
2．共价化合物
(1)概念：以__共用电子对__形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物：如HCl、H2O等；
②非金属氧化物：如CO2、SO3等；
③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；
④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
【提示】既含离子键又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。
3．共价分子的表示方法
(1)电子式：如H∶H、Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Cl··,··eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))。
(2)结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示__1对共用电子__，这种表示共价键的式子称为结构式。
(3)填写下表
物质
HCl
Cl2
H2O
电子
式
__Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Cl··
··__eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))__
__eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Cl··
··__eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Cl··
··__eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))__
__Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))O··
··__eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H__
结构
式
__H—Cl__
__Cl—Cl__
OHH
物质
CO2
CH4
电子
式
eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))O··
__eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(\s\up7(×),\s\do5(×))__Ceq\o(\s\up7(×),\s\do5(×))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))O··
__eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))
Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))C··H
··
Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H
结构
式
__O===C===O__
__CHHHH__
学问点二化学键与化学反应的本质
1．化学键的概念
__相邻的原子__之间猛烈的相互作用。
2．分类
3．化学反应的本质
化学反应的过程，本质上就是旧化学键__断裂__和新化学键__形成__的过程。
学问点三分子间作用力氢键
1．分子间作用力
(1)定义：__分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力__叫做分子间作用力，最初也称为范德华力。
(2)强弱：范德华力比__化学键__弱得多。
(3)影响：范德华力越大，分子的熔、沸点越__高__。
2．氢键
(1)特点：是一种较强的分子间作用力。
(2)强弱：比__化学键__弱，但比__范德华力__强。
(3)存在：H2O、DNA等。
(4)影响：使物质的__熔、沸点__上升。
1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HCl分子中有一对共用电子。(√)
(2)原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物。(×)
(3)共价化合物中确定只含有共价键。(√)
(4)共价键只存在于共价化合物中。(×)
(5)共价化合物中确定不含有离子键。(√)
(6)含有共价键的化合物确定是共价化合物。(×)
(7)N2的电子式为N??N。(×)
2．下列变更过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是(D)
A．盐酸和NaOH溶液反应
B．氯化氢溶于水
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应
D．氯化氢与氨反应生成NH4Cl固体
【解析】盐酸与NaOH溶液反应只有共价键的形成，A错误；HCl溶于水时电离产生H＋、Cl－，仅存在共价键的破坏，不存在化学键的形成，B错误；稀硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，不存在共价键的破坏，有离子键形成，C错误；HCl与NH3反应生成离子化合物NH4Cl，存在共价键的破坏和离子键的形成过程，D正确。
3．