2024年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节课时1离子键作业含解析新人教版必修第一册.docx

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课时1离子键

【基础巩固】

1.下列关于离子键的说法中正确的是()

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.阳离子之间、阴离子之间及阴、阳离子间均可形成离子键

C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时,一般形成离子键

D.离子键可以存在于化合物中,也可以存在于单质中

答案:C

2.最可能形成离子键的是()

A.随意两种元素

B.两种非金属元素

C.任何金属元素与非金属元素

D.活泼金属元素与活泼非金属元素

答案:D

3.下列叙述中,错误的是()

A.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增加

B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

解析:活泼的金属原子与活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增加,故A、B、D项正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不肯定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,故C项错误。

答案:C

4.依据成键元素推断下列化合物中含有离子键的是()

A.HF B.H2O

C.H2SO4 D.MgO

答案:D

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的简洁离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法中正确的是()

A.简洁离子半径:YZ

B.X只能形成HXO3型的酸

C.气态氢化物的热稳定性:WZ

D.Y与Z、W都能形成离子化合物

答案:D

6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是()

A.NaH的电子式为Na+[··

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C.粒子半径:H-Li+

D.NaH与水反应时,水作氧化剂

解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,NaH的电子式为Na+[··H]-,A项正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B项正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-的多,所以粒子半径H-Li+,C项错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了改变,NaH中H元素的化合价

答案:C

7.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,3种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:

(1)A、B、C3种元素分别是、、。(均填元素名称)?

(2)A、B、C3种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、、。?

(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程?。?

解析:由B+核外有10个电子可推知B为钠元素,设A的原子序数为x,由A、C同主族知C的原子序数为x+8,即x+11+x+8=35,则x=8,故A为氧元素,C为硫元素。

答案:(1)氧钠硫

(2)Na2ONa2O2Na2S

(3)

【拓展提高】

8.Y元素的最高正价与最低负价的肯定值之差是6;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物可以是()

A.KCl B.NaF

C.Na2O D.NaCl

解析:Y元素最高正价与最低负价的肯定值之差是6,Y不行能是F元素或O元素,Y可能是Cl元素。Y元素与M元素形成的离子化合物在水中电离出的阴、阳离子电子层结构相同,只有A项符合题意。

答案:A

9.A、B、C、D4种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)元素A是(填元素符号),D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。?

(2)用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:?。

解析:A、B、C、D4种短周期元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则B为O元素、C为Na元素,生成的E为Na2O2;A原子的最外层上有4个电子,处于第ⅣA族,原子序数小于氧,故A为碳元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则M层