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2024_2025学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用教案8鲁科版必修2.doc

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第三节元素周期表的应用

一、教学目标:

1、通过对非金属“碳、氮、氟”等非金属及“钠、镁、铝”等金属的结构、位置、性质的归纳使学生体会他们之间的关系

2、利用元素“位-构-性”之间的关系及应用进行元素推断

二、教学重点:元素“位-构-性”之间的关系

三、教学难点:元素“位-构-性”之间关系的理解和应用

四、教学过程:

1、预习成果展示:分组展示“C、N、F、Na、Mg、Al”等元素的结构、位置、性质

2、师生归纳与总结:

(一)元素的:“位、构、性”三者的关系

(二)元素“位”“构”“性”关系的应用

结构与位置互推

依据原子核外电子层排布(结构简图):

电子层数=周期数

最外层电子数=主族序数

(2)性质与位置互推

①同周期元素性质递变规律:从左到右:

(1)核电荷数依次增多;(2)原子半径依次减小,稀有气体除外;(3)失电子实力渐渐减弱,得电子实力渐渐增加;(4)元素的金属性渐渐减弱,非金属性渐渐增加;(5)气态氢化物的稳定性渐渐增加;(6)最高价氧化物的水化物碱性渐渐减弱,酸性渐渐增加;(7)气态氢化物水溶液的碱性渐渐减弱,酸性渐渐增加;(8)主族元素的最高正价和非金属元素的最低负价都是渐渐上升。

②同主族元素性质递变规律:从上到下:核电荷数依次增多;(2)原子半径依次增大;(3)失电子实力渐渐增加,得电子实力渐渐减弱;(4)元素的金属性渐渐增加,非金属性渐渐减弱;(5)非金属气态氢化物的稳定性渐渐减弱;(6)最高价氧化物的水化物碱性渐渐增加,酸性渐渐减弱;(7)气态氢化物的水溶液酸性渐渐增加;(8)元素具有相像的化合价

(3)结构与性质互推

①最外层电子数是确定元素原子的氧化性和还原性的主要缘由

②原子半径确定了元素单质的性质,离子半径确定了元素组成化合物的性质

③同主族元素最外层电子数相同,性质相像。

3、课堂练习

命题点1周期表位置片段推想结构与性质

(2015山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()

Y

Z

X

W

A?原子半径:XYZ?

B?气态氢化物的稳定性:XZ?

C?Z、W均可与Mg形成离子化物?

D?最高价氧化物对应水化物的酸性:YW

命题点2文字叙述的“位-构-性”的相互推断

(2014全国卷1)10.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的的最低价离子分别为2X-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(?????)?

A.原子的最外层电子数:XYZ????????????

B.单质沸点:XYZ??

C.离子半径:X2-?Y+Z--?????????????????

D.原子序数:XYZ

命题点3“数据”推想位置、结构与性质

(2017黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是()

A最高价氧化物对应水化物的碱性:ZM

BY、R两种元素气态氢化物的还原性:YR

CX、N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应

D简洁离子的半径:ZXR

五、作业布置:完成课后分层训练P281专项突破(二)

六、我的收获和反思:

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