2024_2025学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律与元素周期表教案鲁科版必修2.doc
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元素周期律
一、教材分析
元素周期律是学习化学的重要理论工具,是中学化学的重要教学内容。本节课是在学生具备肯定的元素及化合物学问,学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课,这样支配,既能巩固原子结构的学问,学生也可以对已学元素及化合物学问进行比较,从而进行归纳,有利于学生从本质上相识元素周期律。
二、学情分析
学问基础:学生已经学习了元素及其化合物的学问,也学习了元素周期表的结构特点、原子核外电子的排布规律。
实力基础:学生具备肯定的试验动手实力、归纳总结实力、资料阅读实力。
欠缺的实力:抽象思维实力薄弱,试验动手实力仍需提高。
三、教学目标
学问与技能
1、驾驭元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性改变的规律;
2、相识元素性质的周期性改变是元素原子的电子层排布周期性改变的必定结果,从而理解元素周期律的实质;
3、通过试验操作,培育试验技能。
过程与方法
1、通过元素周期律的推出及运用,初步培育抽象归纳以及演绎推理实力;
2、在学习中提高阅读实力和归纳总结实力。
情感、看法与价值观
1、树立由“量变到质变”以及“客观事物原来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
2、从元素周期律的导出,培育学习自然科学的爱好以及探求学问、不断进取的优良品质;
3、初步驾驭从大量的试验事实分析总结规律,透过现象看本质,宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
四、教学重、难点
1、元素周期律的含义和本质;
2、元素性质与原子结构的关系。
五、教学方法
本节课采纳试验探究法、比较归纳法,引导学生自主发觉元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性改变的规律。
六、教学过程
教学环节
老师活动
学生活动
设计意图
回顾旧知
【引导回顾】同一主族,元素的性质随原子结构的递变而递变的规律。
回顾:同一主族,元素的性质随原子结构的递变而递变的规律。
回顾原子结构对元素性质的影响,为后面说明同周期元素性质的递变做铺垫。
提出新问题,引出新课
【提出新问题】同一周期元素的金属性和非金属性是否也存在着类似的规律?详细是怎么递变的?
【引出本节课的目标】以第三周期为例来探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
思索
自然引出本节课的探究目标。
探究钠、镁、铝的金属性强弱
【提问】要怎样设计试验比较第三周期钠、镁、铝的金属性?
【引导回顾】推断元素金属性的方法有哪些?
【回顾】推断元素金属性的方法:1.金属与水或与酸反应置换出氢气的难易程度。越易反应,金属性越强。
2.最高价氧化物对应的水化物也就是氢氧化物的碱性强弱,碱性越强金属性越强。
引导学生回顾推断元素金属性的方法,有利于学生设计出探究钠、镁、铝金属性强弱的试验方案。
【试验一】探究钠、镁、铝和水反应的难易程度
回顾钠和水反应的试验现象和化学方程式。
老师试验:铝和水反应。
请写出镁和水反应的化学方程式。
【引导归纳】从钠到铝,和水反应越来越难。
【试验二】探究钠、镁、铝和酸反应的猛烈程度。
总结钠和盐酸反应的试验现象和化学方程式。
老师试验:镁、铝分别和盐酸反应。
请写出镁、铝分别和盐酸反应的化学方程式。
【引导归纳】从钠到铝,与酸反应的猛烈程度渐渐减弱。
【科学事实】氢氧化钠是一种强碱,氢氧化镁是中强碱,氢氧化铝是弱碱。
【引导归纳】从钠到铝,对应的氢氧化物的碱性渐渐减弱。
【总结归纳】依据这三个试验事实,我们可以得到什么结论?
1.一位同学完成镁和水反应的试验,其余同学视察记录试验现象。
2.书写化学方程式,一位学生板演。
3.综合试验现象总结归纳:第三周期,从左到右,金属元素的金属性渐渐减弱。
培育学生试验动手实力,同时提高学生的阅读实力并培育学生分析问题、解决问题和归纳总结实力。
探究硅、磷、硫、氯的非金属性
【提问】要怎样设计试验比较这四种元素的非金属性?
【引导回顾】推断元素非金属性的方法有哪些?
【指导阅读】
阅读教材第16页表格,思索:
从硅到氯,与氢气反应的难易程度。
从硅到氯,对应的氢化物的稳定性。
3.从硅到氯,对应的最高价含氧酸的酸性强弱。
【引导归纳】依据这三个试验事实,我们可以得到什么结论?
【回顾】推断元素非金属性的方法:1.与氢气反应的难易程度,越易反应,非金属性越强。
2.生成的氢化物的稳定性,越稳定非金属越强。
3.最高价氧化物对应的水化物也就是最高价含氧酸的酸性强弱,酸性越强非金属性越强。
【阅读P16表格】回答:
1.从硅到氯,与氢气反应越来越简单。
2.从硅到氯,对应的氢化物越来越稳定。
3.从硅到氯,对应的最高价含氧酸的酸性强弱。
【归纳】依据这三个试验事实,从硅到氯,非金属性渐渐增加。
学生通过阅读课本P16的表格,提炼信息,总结规律,培育了学生阅读实力以及归纳总结的实力。
同周期元素的金属性和非金属