2024_2025学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用教案4鲁科版必修2.doc
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同周期元素性质的递变规律
【教学目标】
以第3周期为例，学生驾驭同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以说明；
通过“试验探究”，培育学生试验实力以及对试验结果的分析、处理和总结实力。
【教学重点】
同周期元素性质的递变规律
【教学难点】
同周期元素性质的递变规律
【教学过程】
老师活动
学生活动
设计意图
【引课】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发觉60多种元素，因此他做过许多大胆的预料，如他就预料在硅和锡之间存在一种元素—“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发觉，将其命名为“鍺”。
【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此精确预料的吗？
激发学生的学习爱好和欲望，引导他们关注元素周期表的重要作用
【回顾】元素周期表的结构，要想深化的理解元素周期表元素之间的内在联系，需搞清晰同周期和同主族元素性质的递变规律。本节课我们共同探究同周期元素性质的递变。
【板书】第三节元素周期表的应用
同周期元素性质的递变
【转折】为了探讨问题的便利，以第三周期的元素为例类探讨同周期元素得失电子实力的递变。
【媒体展示】第三周期元素原子结构示意图
【提问】第三周期元素原子结构存在哪些共同点和递变性？
【板书】1、第三周期元素原子结构
相同点：电子层数相同
递变性：核电核数依次增多，最外层电子数依次增多，原子半径依次削减
写出第三周期元素符号，画出原子结构示意图
总结第三周期元素结构的相同点和递变性
学生代表发言
回忆旧学问，为新课做学问上的铺垫
培育学生协作及归纳总结的实力
训练学生组织语言及表达实力
【探讨】由第三周期元素的原子结构的递变推想第三周期元素得失电子实力的递变
【转折】理论推想须要试验来验证，本节课的重点内容是设计试验方案，来验证预料
【阅读】教材P21页的“方法导引”
【讲解】分析方法导引内容
分组探讨
阅读方法导引。获得推断金属失电子实力强弱的推断依据
获得信息为试验做打算
【多媒体展示】由方法导引做出相应的试验，针对于钠、镁、铝失电子实力强弱的推断，由多媒体展示试验过程，留意视察现象
【提问】依据试验现象能够得出怎样的结论
【板书】2、结论钠镁铝失电子实力依次减弱
分组探讨
培育归纳总结的实力
【转折】我们验证了钠镁铝的失电子实力之后呢，我们再来看一下硅、磷、硫、氯的得电子实力是否如我们做预料的那样依次增加呢？
【投影】方法导引
【讲解】分析方法导引内容
【概括】完成表格
【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属得电子实力渐渐增加
【小结】本节内容以第三周期元素为例探究了同周期元素性质的递变
阅读方法导引
学生代表回答
培育学生整合信息的实力
【课堂练习】
【板书设计】
第三节元素周期表的应用
同周期元素性质的递变
第三周期元素原子结构
结论
金属性：
非金属性：