2024_2025学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构教案鲁科版必修2.doc

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第一节原子结构

一、教材分析：

《共价键》是在离子键的基础上进行学习，内容比较抽象，高一学生的抽象思维比较弱，学习起来有肯定困难，因此本节课采纳多媒体协助教学，突出重点，突破难点，最终对共价键和离子键的比较作出比较，使学问进一步深化。

二、学情分析：

授课对象为珠海市其次中学高一5班的学生，共52人。该班学生整体较为活泼开朗，大部分学生化学基础良好，经过《离子键》的学习，部分学生驾驭的还不错，在此基础上进行《共价键》的学习，信任学生还是能很好驾驭，但部分学生估计还是简单搞混淆这两种化学键。

三、教学目标：

（一）学问与实力

1．理解共价键的概念；

2．娴熟地用电子式表示共价分子的形成过程。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念；

（二）过程与方法

1．通过对共价键形成过程的教学，培育学生抽象思维和总和概括实力。

2.通过电子式的书写，培育学生的归纳比较实力；通过构型的教学，培育学生的空间想象实力。

（三）情感看法与价值观

1．培育学生用对立统一规律相识问题。

2．通过对离子键形成过程的分析，培育学生怀疑、求实、创新的精神。

3．培育学生由个例到一般的探讨问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的相识事物的科学方法。

四、教学重难点：

学习重点：共价键和共价化合物的概念；用电子式表示共价化合物的形成过程。

学习难点：共价键和离子键的区分

五、教学过程：

【复习巩固】：

1、什么样的元素间简单形成离子键？通过什么方式形成离子键的？

2、离子键的成键微粒是什么？

3、用电子式表示下列物质:

CaO2-

Na2OMgCl2

在学生回答、板书后，赐予订正，补充。

【引入新课】：活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思索，非金属元素如H和Cl化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

【讲解】：以、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）分子中相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。

电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核四周运动，使每个原子都达到稳定结构。

共价键

定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

成键元素：a.非金属元素原子之间相结合

b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3等）

形成特征：有电子的共用，没有电子得失

成键粒子：原子

【过渡】在前一节，我们学习过存在离子键的化合物叫离子化合物，那么共价化合物又是什么？我们一起学习一下。

二、共价化合物

1.定义：只存在共价键的化合物

【留意】：只含有共价键的化合物为共价化合物,有离子键化合物就是离子化合物。比如，NaOH晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合，NaOH是离子化合物，不是共价化合物。

【过渡】那么我们共价化合物（单质）的电子式应如何书写？

【讲解】电子式的书写要求：1.相同原子不能合并在一起

2.共用电子对不归属于成键其中任何一个原子，不标括号[]和电荷

3.原子最外层电子达到稳定结构

【学生板书练习】：1、H2、Cl2、HF2、H2O、NH3、CH43、N2、CO2

【总结方法】：一般是中心原子差几电子达稳定结构，自身就需拿出几个电子和其它原子发生共用。

【老师讲解】：较困难物质(离子)的电子式的书写：

NH4+的电子式：Na2O2的电子式：

要求驾驭：

离子：OH－NH4+O22－

物质：NH4ClNaOHMg(OH)2H2O2Na2O2

【过渡】：像HCl是以共价键形成的，既然是共用电子对，没有电子的得失，那这样说的话，化合价不应当都是0吗？所以问题来了。

【问题1】在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?

学生探讨

结论：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键

【问题2】在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?

学生探讨

结论：共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键

【总结】：极性键与非极性键的区分

巧记：同非

【课堂练习】：

1、推断下列化合物的类型

NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2

离子化合物：

共价化合物：

含共价键的离子化合物：

2、下列有关说法正确的是（）

A．共价化合物中肯定含有分子

B．离子化合物中肯定含有金属元素

C．离子化合物可以同时含有离