二氧化碳和一氧化碳.ppt

一、一氧化碳的物理性质 1.通常情况下，一氧化碳是无色、无味的气体。 2.密度比空气略小。 3.难溶于水。 2.一氧化碳的化学性质 ⑴一氧化碳的可燃性 2CO＋O2　　　　　2CO2 点燃 一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量热，火焰呈蓝色 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 ——作燃料 C＋O2 CO2 点燃 C＋CO2 2CO 高温 煤炉中的化学变化 2CO＋O2　　　　　2CO2 点燃 2C + O2 2CO 点燃 氧气不足: （2）一氧化碳的毒性 一氧化碳中毒原理： 因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，严重时发生死亡。 讨论： 煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应该怎么办？ 关闭煤气阀门；开窗通风。不可打开一切电器。 （3）一氧化碳的还原性 CO + CuO △ CO2 +Cu 现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。 装置图： 实验步骤： ①先通一会儿CO； ②再点燃酒精灯(排尽玻璃管内的空气，防止CO不纯，加热时发生爆炸)　 ③结束先熄灭酒精灯; ④继续通CO直到玻璃管冷却。(防止灼热的铜被氧化为氧化铜) CO早出晚归， 酒精灯迟到早退 尾气处理，该酒精灯应最先点且最后熄。 尾气处理： （3）一氧化碳的还原性——冶炼金属 3 CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 以上两反应中，一氧化碳都具有还原性，做还原剂。 CO2和CO化学性质的比较 二氧化碳(CO2) 一氧化碳(CO) 可燃性 还原性 与C反应 毒性 与水的 反应 与石灰水 的反应 紫色石蕊溶液 不能燃烧　　　　　　 不能反应 没有毒 2CO + O2 2CO2 点燃 CO+CuO Cu+CO2 △ CO2 + C 2CO 高温 不具还原性 有毒 CO2+H2O=H2CO3 不与水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不与石灰水反应 区别CO2和CO的方法有哪些？ 溶液变红 无现象 CO CO2 CO NaOH CO2 CO CO2 CuO （1）怎样除去CO中的CO2 （2）怎样除去CO2 中的CO 三、思考题 CO CO CO2 C 练习： 1、将两支用于医学研究的小白鼠分别放入A、B两个瓶中，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶装有CO2气体，拧紧瓶盖，结果两支小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因是： A瓶--------------------------------------------------- B瓶--------------------------------------------------- CO 的毒性使小白鼠死亡 CO2不能供给呼吸导致小白鼠窒息死亡 2、区别CO和CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO和CO2的是 （ ） A、分别通入紫色的石蕊试液中 B、分别通过灼热的氧化铜 C、分别通入澄清的石灰水中 D、用鼻子闻气体的味道 D 1.一氧化碳的性质 （1）物理性质 颜色、状态、气味、 密度、 溶解性 无 气体 无 比空气略小 难溶于水 （2）化学性质 ①一氧化碳的可燃性 2CO+O2 2CO2 ②一氧化碳的毒性 ③一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 2.一氧化碳的用途 有利的一面: 如作燃料、冶炼金属等。 不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。 * CO2和CO的性质是否相同? 为什么? + 4 + 2 每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。 一、二氧化碳 1.二氧化碳的性质 【实验6-3】 现象 分析 两支蜡烛火焰自下而上，依次熄灭。 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大。 用于灭火的原因 CO2 CO2 CO2 【实验6-4】 现象 分析 　　 塑料瓶逐渐变瘪 　　二氧化碳能溶于水，瓶内气压减小，大气压把塑料瓶压瘪。 应用：生产汽水等碳酸饮料 根据实验6-3和实验6-4填表 颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 是否支持燃烧 二氧 化碳 无色 气体 无味 比空气大 能溶 于水 否 　　在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 现象 分析 紫变红 不变色 不变色 紫变红 醋酸能使紫色石蕊变