《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》学案2 (1).doc
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第3节盐类的水解
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
【学习目标】1.掌握盐类水解的实质及其影响因素；
2.了解盐类水解的综合应用。
【新知学习】
水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
[思考与交流](1)用可鉴别NH 4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为__________
(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.
三、影响盐类水解的因素
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表
影响因素
实验操作
现象
平衡移动方向
Fe3+的水解程度
pH
浓度
加FeCl3
加水
溶液的
酸碱度
加HCl
加少量的NaOH
加NaHCO3
加Na2CO3
温度
温度升高
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。
（2）温度：盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______。
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以____水解。加酸可以_____水解。
[例1]物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()
A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl
B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S
D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3
判断依据：。
判断依据：。
[例3]0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－)C(H＋)，pH:前者后者；
判断依据：。
练3：0.1mol/LNH4Cl溶液与0.01mol/LNH4Cl溶液中，C(H＋)C(OH－)，pH:前者后者。
[例4]FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：
___________________________________________________________________；
实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入______来抑制水解。
练4：配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？
四、盐类水解的综合应用
1．判断盐溶液的酸碱性或pH
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为______________________________________。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小
例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为___________________________。
3．加热蒸发盐溶液析出固体
eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(?1?不水解不分解的盐?NaCl?,水解生成不挥发性酸的盐[?Al2?SO4?3]))eq\o(――→,\s\up7(溶液蒸干))
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)eq\o(――→,\s\up7(溶液蒸干))______eq\o(――→,\s\up7(灼烧))______
(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]eq\o(――→,\s\up7(溶液蒸干))盐的分解产物
4．盐溶液的配制
(1)配制FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？
(2)配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？
规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。
②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。
5．试剂保存
Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？
6．判断离子能否大量共存
在水溶液中水解相互促进的离子：
(1)若相互促进程度较小，