影响盐类水解的主要因素.ppt

* 第三章第三节 影响盐类水解的主要因素 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 都强显中性 越弱越水解 都弱都水解 盐类水解规律口诀 实验目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3 水解的条件，了解影响盐类水解 程度的因素。 【学习任务2】 实验仪器：试管、胶头滴管、药匙、 试管夹、酒精灯 实验药品：0.1mol/LFeCl3溶液、浓盐酸 NaHCO3固体 “影响盐类水解的主要因素”实验方案 1、探究问题： 对FeCl3溶液水解的影响 2、操作步骤： 3、实验猜想：溶液颜色的变化？ 1、药品的取用需少量 2、胶头滴管的使用应垂直悬空 注意事项： 3、药匙使用后擦干净后再次使用 4、加热时试管口不要对着人 小组合作，按照不同的设计方案完成所有实验， 然后完成表格内容。 【学习任务3】 条件 移动方向 c(H+) pH 水解程度 现象 升温 加浓盐酸 NaHCO3 条件 移动方向 c(H+) pH 水解程度 现象 升温 加浓盐酸 NaHCO3 对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 颜色变深 颜色变浅 产生红褐色 沉淀有气泡 HCO3-+H2O?H2CO3+OH- c(Fe3+) K= (0.1)3 0.1 =0.01K Q= K 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(H+) 加水稀释为10倍 向右 增大 减小 讨论1：FeCl3溶液中加入蒸馏水，平衡移动 的方向 和Fe3+ 水解程度怎么变化？ （请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向） c3(H+) Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+ 讨论2：FeCl3溶液中加入FeCl3 固体，平衡 移动的方向，Fe3+ 水解程度怎么变化？ Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+ 起 amol/L 3Xmol/L Xmol/L 0 转 平 a-Xmol/L 3Xmol/L (3X)3 a ① K= X a α1 = Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+ 起 转 平 2amol/L 0 ymol/L 3ymol/L 2a-ymol/L 3ymol/L (3y)3 2 a y 2a α 2= 联立① ② 得y≈1.2X代入α 2 ② K= 0.6X a α 2= α1 ＞ α 2 1、在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁 溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑 浊，你能解释一下原因吗？ 2、该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢？ 3、泡沫灭火器 的反应原理你能解释吗？ [NaHCO3和Al2(SO4)3] HCO3-+H2O?H2CO3+OH- Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3 + 3H+ Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 学以致用 氯化铁水解产生氢氧化铁 配制溶液中加入盐酸 【学习任务4】 *