《影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用》课件.pptx

《影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用》;;;;内因：盐本身的性质。;;二、影响盐类水解的因素;;;;;;内因：盐本身的性质。;;;;;;;;;;;;[深化拓展]

影响盐类水解的主要因素;[素能应用]

典例1向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。

(1)观察到的现象是,?

原因是?;?

(2)若微热溶液,观察到的现象是,原因是?;?

(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是,原因是??;?

(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是,原因。?;解析碳酸钠属于强碱弱酸盐,水解呈碱性:

Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反应是吸热反应。

(1)碳酸钠水解,溶液呈碱性,使酚酞溶液变红;

(2)加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强,所以溶液颜色变深;

(3)氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,减小了溶液中OH-的浓度,促进碳酸根离子水解,并产生二氧化碳,相当于发生相互促进的水解反应;

(4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液,生成碳酸钡沉淀,降低了溶液中的浓度,减弱了碳酸根离子的水解程度,溶液碱性减弱直至消失,溶液褪色。;答案B;盐类水解的影响因素

若以CH3COONa溶液的水解平衡为例:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,结果如下:;条件;变式训练1对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

答案B

解析明矾水解显酸性,加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色,故A项错误;CH3COONa水解显碱性,加热促进水解,c(OH-)增大,溶液红色加深,B项正确;氨水显弱碱性,NH4Cl水解显酸性,溶液中c(OH-)减小,红色变浅,C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响,溶液颜色无变化,D项错误。;;[深化拓展]

盐类水解的应用

(1)设计物质水溶液的配制方法。

凡配制能水解的盐溶液时,通常需采取防水解措施。

①配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水时会发生水解反应Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+,通常先将FeCl3溶于较浓盐酸中,抑???Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀释至所需浓度。

②配制强碱弱酸盐溶液:加入少量相应的强碱,可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时,可加入少量氢氧化钠,抑制S2-的水解。;(2)选择试剂的保存方法。

某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性,OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存,可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。;(3)解决离子能否大量共存问题。

在水溶液中水解相互促进的离子:

①若相互促进程度较小,则可以大量共存,如和CH3COO-、等;

②若相互促进的程度很大、很彻底,则不能大量共存,如Al3+与在溶液中不能大量共存,因发生反应,这类离子组合常见的有:

其中Fe3+与、HS-因发生氧化还原反应也不能大量共存。;(4)某些化肥的混合施用。

草木灰不能与铵态氮肥混用,因草木灰的主要成分为K2CO3,溶于水时

NH3+H2O,使氮肥肥效下降。

(5)利用盐的水解去除杂质。

如果两种离子的水解程度不一样,可通过调控溶液的pH将其中一种离子转化为氢氧化物沉淀而除去。

例如:MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。;(6)选择制备物质的方法。

①制备Fe(OH)3胶体。将FeCl3溶液滴入沸水中,在加热条件下,促进Fe3+的

②因Al3+和S2-在溶液中水解相互促进,故不能在水溶液中制取Al2S3,只能在固态无水条件下制取。;[素能应用]

典例3在氯化铁溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HClΔH0。

回答下列问题:

(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,得到的一种红褐色透明液体为