《影响盐类水解的因素 盐类水解的应用》学案.docx
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《影响盐类水解的因素盐类水解的应用》学案
【学习目标】
1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习过程】
一、温故知新
思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
二、影响盐类水解的因素
（一）内因：
定性分析：
定量分析：
【结论1】
【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小
（二）外因：
思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？
【实验探究】
现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。
0.01mol/LFeCl3溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
反应物浓度
生成物浓度
【结论2】
【影响盐类水解的因素小结】
三、盐类水解的应用
思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？
应用一、溶液的配制
1.在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
应用二、除油污
2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
应用三、净水剂
3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？
应用四、物质制备
4.工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？
【学以致用】泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。
【学习效果】
一、单项选择题=1\*ROMANI
1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()
A．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大 B．水的电离程度不变
C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A．纯碱溶液去油污
B．钢铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O?+OH-。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
4.某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到原固体物质的是（）
①氯化铁②碳酸氢钠③硫酸亚铁④硅酸钠
A．仅①③ B．仅②④ C．仅①③④ D．仅①②③
5.已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是，则下列说法正确的是（）
A．反应能够发生
B．结合的能力强于
C．相同条件下，氢硫酸的酸性强于碳酸
D．同温度下，同浓度的溶液中NaHS的水解程度大于
6.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C．用NaHCO3粉末作灭火剂
D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
7.常温下，加水稀释溶液，如图中的纵轴可以表示（）
A．溶液中 B．溶液的pH
C．溶液中的数目 D．溶液中
二、单项选择题=2\*ROMANII
8．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也……”。已知白矾主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是
A．白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度的大小关系为
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒
D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是
9.已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下：
溶液
溶液
溶液
溶液
pH
下列说法正确的是（）
A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
B．相同条件下的酸性：
C．将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的
D．升高溶液的温度，减小
三、非选择题
10．运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。
(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01mol·L-1FeCl3溶