影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课案.ppt

0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L) c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L Na2CO3 溶液中（1L） c（Na+）=2[ c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) ] =0.2mol/L 物料守恒规律总结： 1.某元素守恒 2.等量代换。 （3）质子守恒（水的电离守恒）： 是依据水电离的反应 ： H2O=H++OH- 知，水溶液中水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根离子的浓度总是相等的。 如： Na2CO3 溶液中： c (H+)＋ c (HCO3-) ＋2 c (H2CO3) = c (OH-) 如：NH4Cl溶液中： c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O) 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的质子守恒式： 【现学现用】 CH3COONa溶液中： c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH-) NaHCO3溶液中： c (H+) + c (H2CO3) = c (OH-)+c（ CO32- ） 方法一：直接写（适用于单一溶质） 根据质子守恒的意义。质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。 方法二：间接写（适用于混合溶质） 先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。 质子守恒书写方法 在NaHS溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- ) c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ ) c(H+ )+ c(H2S )=c(OH-)+c(S2- ) 〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3) 1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？ c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- ) c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒 c(Na+ ) =2c(S2- ) +2c(HS- ) +2c(H2S ) 2.室温下，向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pH7 D.无法确定 A 二、溶液中离子浓度大小的判断 电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的（1%），电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 （1）电离平衡理论: 小结：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 首先判断该盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，水解受到抑制，