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考点1盐类水解反应的本质.doc

发布:2017-02-07约6.29千字共5页下载文档
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考点1 盐类水解反应的本质 (一) 盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ,从而了水的电离。 (二)盐类水解的条件:盐必须能 ;构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。 (三)盐类水解的结果 (1) 了水的电离。 (2)盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱;如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 。(3)生成了弱电解质。 (四)特征 (1)水解 :盐+水 酸 + 碱,ΔH 0 (2)盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”;但若能相互促进水解,则水解程度一般较大。 [例1] 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(  )   ①KNO3  ②NaOH  ③CH3COO NH4  ④NH4Cl   A、①②③④           B、④③①②   C、③④②①           D、③④①② 考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律 1.多元弱酸溶液,根据 电离分析,如在H3PO4的溶液中, 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) 3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是 。 4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c(CH3COOH)c(CH3COO—)。 (2)弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中,c(CN—)c(Na+),则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c(HCN)c(CN—)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与(1)、(2)的情况类似。 [例2] 在0.1 mol·L-1的 NH4Cl和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序。 考点3 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 。 如:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为: NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有 的离子,需考虑盐的水解。 3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存。 如:Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存。 4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来 盐的水解。 5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取(会完全水解),只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入 气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体。 6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。 如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈 。 7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。 如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在 的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃 。 8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。 9.用盐溶液来代替酸碱 10.明
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