考点1盐类水解反应的本质.doc

考点1 盐类水解反应的本质 （一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。 （二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。 （三）盐类水解的结果 （1） 了水的电离。 （2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。 (四)特征 （1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0 （2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。 [例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl　　A、①②③④　　　　　　　　　　 B、④③①②　　C、③④②①　　　　　　　　　　 D、③④①② 考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律 1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在H3PO4的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 S溶液中c(Na+)＞c(S2-)＞c（OH－）＞c（HS-） 3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c（NH4+）由大到小的顺序是 。 4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)c(CH3COO—)。 (2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)c(Na+),则说明溶液呈碱性，HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ，则c(HCN)c(CN—)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。 [例2] 在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。 考点3 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。 3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。 如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。 4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。 6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈 。 7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 9.用盐溶液来代替酸碱 10.明