高中化学选修4专题3第三单元第1课时盐类的水解反应知能优化演练.doc

1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()

A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液

C．溶液中c(H＋)c(OH－) D．不含有OH－的溶液

解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液呈酸性。

2．(2014·杭州高二月考)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合离子正确的是()

A．NH2D·H2O和D3O＋

B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋

D．NH2D·HDO和H2DO＋

解析：选C。NH4Cl水解的实质是其电离的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离的OD－结合生成一水合氨，即D2OOD－＋D＋，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合成D3O＋。

3．下列水解离子方程式正确的是()

A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH－

C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

解析：选D。多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。

4．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()

A．向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100℃

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体

C．在水中加入小苏打固体

D．在水中加入氯化铝固体

解析：选D。弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。

5．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，而AlCl3水解。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更安全。

(1)请写出下列化学方程式：

①SiCl4水解：

________________________________________________________________________；

②PCl5水解：

________________________________________________________________________。

(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看作水解，注意以下规律(未配平)：

Mg3N2＋H2O―→Mg(OH)2↓＋NH3↑；

CaC2＋H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

写出下列化学方程式：

①Ca3P2与水反应：

________________________________________________________________________；

②MgC2与水反应：

________________________________________________________________________；

③Al4C3与水反应：

________________________________________________________________________。

解析：解答本题要明确以下四点：

(1)元素周期律知识的运用；

(2)水解规律的应用；

(3)水解离子方程式的书写；

(4)信息的拓展应用。

根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电性的部分与H2O电离出的OH－结合，其显负电性的部分与H2O电离出的H＋结合，据此可写出相应水解反应方程式。

答案：(1)①SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl

②PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

(2)①Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑

②MgC2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋C2H2↑

③Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑