2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课时提升作业：（十三） 3.3.2 盐类水解反应的利用 Word版含解析.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(十三) 盐类水解反应的利用 (25分钟·50分) 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.(2015·焦作高二检测下列生产、生活等实际应用不能用勒夏特列原理解释的是(　　) 实验室中配制溶液时应向其中加入少量浓盐酸 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 热的纯碱溶液去油污效果好 2.常温下的下列溶液中)最大的是(　　) 　　　　　 C.NH3·H2O D.CH3COONH4 【解析】选A。NH3·H2O为弱碱，电离时产生N，但其电离程度很小，故c(N)很小；A、B、D三项中均存在N+H2ONH3·H2O+H+，而A项中Al3+也水解显酸性，抑制了N的水解，B项中Cl-对N水解无影响，D项中CH3COO-水解显碱性，促进N水解，故A项中c(N)最大。 3.(2015·安庆高二检测物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后下列关系式不正确的是(　　) B.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) 【解析】选B。0.1 mol·L-1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项变形，消去Na+，即得溶液中的质子守恒式： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。 【在溶液中下列等量关系成立的是(　　) )+c(H2CO3) B.2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-) D.c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC) 【解析】选D。在Na2CO3溶液中存在平衡：H2OH++OH-、C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-，据原子守恒知c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]，B错误；据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。Na2CO3溶液中存在质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)即c(OH-)c(HC)+c(H2CO3)，A项错误。 4.(2015·临汾高二检测将溶液加热蒸干最后所得的固体是(　　) C.NaOH和 【解析】选D。NaClO水解的化学方程式为NaClO+H2ONaOH+HClO，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaOHNaCl+H2O，故最终得到NaCl。 【方法规律】盐溶液蒸干灼烧时产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液。 (3)要考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为→CaCO3CaO；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4+MnO2；NH4Cl→NH3↑+HCl↑。 5.(2015·三明高二检测要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的有四位学生分别作出如下回答其中正确的是(　　) 丁学生在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液加热后若红色加深说明盐类水解是吸热的 甲学生将硝酸铵晶体溶于水若水温下降说明硝酸铵水解是吸热的 乙学生在盐酸中加入同温度的氨水若混合液温度下降说明盐类水解是吸热的 丙学生在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体若溶液温度下降说明盐类水解是吸热的 6.(2015·南宁高二检测℃时某浓度氯化铵溶液的下列说法中一定正确的是(　　) 由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为∶1 B.溶液中 C.溶液中)c(H+)c(OH-) D.溶液中)=c(Cl-)+c(OH-) 【解析】选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H+)=10-4mol·L-1，而无法求解c(OH-)，A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，则溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)+c(N)=c(Cl-)，D错误。 【若将上题的温度提高将如何变化 提示：升高温度促进盐类水解，故c(H+)增大，pH减小。 (2)若上题温度为℃，则)为多少 提示：25℃时，pH=4，c(H+)=10-4mol·L-1，c(OH-)=