重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理》学案3.3盐类的水解(第3课时).doc

【自主学习】 离子浓度大小的比较规律 1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)c(HCO－3)?c(CO2－3)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－) c(HCO－3)。 3．多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(OH－)。 4．不同溶液中同一离子浓度的比较 要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是cab。 5．混合溶液中各离子浓度的大小比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 (1)分子的电离大于相应离子的水解 例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。 (2)分子的电离小于相应离子的水解 例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。 6．利用守恒规律 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒 在Na2S溶液中c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) 3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。 在NaHS溶液中有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋) 【课堂练习】 班级 姓名 1．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(Na＋)，则下列关系中，正确的是 (　　) c(Na＋)c(CN－)c(H＋)c(OH－) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) D．c(CN－)c(HCN) 2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是 (　　) A．c(H＋)·c(OH－)＝KW B．c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 (　　) A．c(M＋)c(OH－)c(A－)c(H＋) B．c(M＋)c(A－)c(H＋)c(OH－) C．c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) D．c(M＋)c(H＋)c(A－)c(OH－) 1．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中 c(Fe3＋)＝c(SO2－4)时，下列判断正确的是 (　　) A．c(Fe3＋)c(Cl－) B．c(SO2－4)c(Cl－) C．c(SO2－4)c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　) A．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO－2、HCO－3、Na＋ C．Fe2＋、H＋、SO2－4、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2－3 4．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是