重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理 》学案：2.2影响化学反应速率的因素(第1课时).doc

【学习目标】1、通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、认识浓度、压强对化学反应速率的影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。 【学习重难点】浓度、压强对化学反应速率的影响。 预习案 4、相同条件下，活化能越低，单位体积内活化分子数越____，化学反应速率就会越____。 5、活化分子百分数：___________________________________ 6、其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率 ，减小反应物浓度反应速率 。 7、在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成 比。也就是说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积就 ，单位体积内气体的分子数 。 8.对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积），反应速率 ；减小压强（增大容器容积），反应速率 。 探究案 一、浓度对化学反应速率的影响 探究1：观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？ 结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。 解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。 注意： 1.对于不可逆反应，一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物） 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使 反应的速率增大，不会影响 反应的速率。 3.对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 二、压强对反应速率的影响 探究2：思考并回答下列问题： 对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？ 此时反应速率如何改变？ 。 通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？ 结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会 。 注意： 训练案 1．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ） 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） (℃) A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 602．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下了条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加碳的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 3．一般都能使反应速率加快的方法是( ) ①升温； ②改变生成物浓度； ③增加反应物浓度； ④加压 A．①②③ B． ①③ C ．②③ D ．①②③④ 4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 5. 在2升的密闭容器中, 发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前5秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ） A．等于 3 mol B．大于 3 mol C．小于 3 mol D．等于 3.5 mol