2024高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素教案新人教版选修4.doc
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影响化学反应速率的因素
[课标要求]
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，相识其一般规律。
2．了解催化剂在生产、生活和科学探讨领域中的重大作用。
3．了解通过变更外界条件改变更学反应速率的方法和意义。
eq\a\vs4\al(有效碰撞理论)
1．有效碰撞
2．活化能和活化分子
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或一般分子转化成活化分子所须要的能量)。
3．反应物、生成物的能量与活化能的关系
[特殊提示]反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。
1．下列说法正确的是()
①活化分子间的碰撞肯定能发生化学反应②一般分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比一般分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥
C．④⑤⑥ D．②④⑤
解析：选C化学反应的分解过程为
eq\x(一般分子)eq\o(――→,\s\up7(活化能),\s\do5())eq\x(活化分子)eq\o(――→,\s\up7(合理取向),\s\do5(合适力度))eq\x(有效碰撞)―→eq\x(化学反应)①错误，因为活化分子发生有合适取向、且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；②错误，因为一般分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③指代不明确，即某种一般分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。
2．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比一般反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。某反应过程如下图所示。则该反应的活化能为________，反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：E2＞E1，说明反应放热，ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1。
答案：E1放热E1－E2
eq\a\vs4\al(浓度和压强对化学反应速率的影响)
1．影响化学反应速率的内因——反应物的性质
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水猛烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
2．浓度对化学反应速率的影响
(1)规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之，反应速率减小。
(2)说明：
3．压强对化学反应速率的影响
(1)规律：对于有气体参与的化学反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
(2)说明：
eq\a\vs4\al(压强增大)→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(气体体积减小,↓,反应物浓度增大))→eq\a\vs4\al(反应速率加快)
图示如下：
[特殊提示]压强对化学反应速率影响的实质是通过变更气体的浓度来实现的，若增大压强后，气体的浓度不发生变更，则反应速率不变。
1．浓度对化学反应速率的影响
在温度不变的状况下，0.01mol·L－1KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液反应。
试验原理
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
试验操作
[问题思索]
(1)上述试验的试验现象是什么？由此试验现象得出的试验结论是什么？
提示：两试管中KMnO4溶液褪色，但滴加0.2mol·L－1草酸溶液的试管褪色所用的时间短。由此试验得出的结论是H2C2O4的浓度越大，KMnO4溶液褪色的时间越短，反应速率越快；反之，H2C2O4的浓度越小，反应速率越慢。
(2)用有效碰撞理论说明为什么增大反应物的浓度能影响化学反应速率？
提示：增大反应物的浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快。
2．压强对化学反应速率的影响
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在肯定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如右图)。
[问题思索]
(1)向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变更？
提示：压缩体积，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快。
(2)保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变更？
提示：充入氦气，尽管压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变更？
提示：充入氦气，尽管压强不变，但容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减慢。
1．浓度对化学反应速率的影响
(1)当其他条件不变时，增大反应物的浓度