第二章第二节《影响化学反应速率的因素》(人教版选修4).ppt

（c）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如： 2SO2+O2 2SO3恒压时充入He。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低，恒容时充入He，由于反应物生成物浓度不变体系压强不变相当于“假”变。 其他条件不变，温度升高化学反应速率加快 3、温度对化学反应速率的影响 温度升高 分子运动加速 有效碰撞增多 化学反应速率加快 一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍 3、温度对化学反应速率的影响 （1）规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以减慢反应速率，温度每升高10℃，反应速率是原来的2-4倍。 （2）原因：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数。这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。 （3）注意： （a）温度对反应速率影响的经验公式 例1：在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行( ) A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃ 分析：根据经验公式：V2=1.6mol·l-1·S-1 V1=0.1mol·l-1·S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃ 例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率VB=0.2mol·l-1·S-1，50℃时测得反应速率VA=25.6mol·l-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则n约为（ ） A 3 B 3.5 C 4 D 4.5 分析：解此题的关键是把不同物质表示的反应速率换算为同一物质表示的反应速率，然后代经验公式。 n=4 （b）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 （c）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 4、催化剂对化学反应速率的影响： 催化剂 正催化剂 负催化剂 加快化学反应速率 减慢化学反应速率 催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变 催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 ① ② ③ ④ 催化剂有一定的活化温度 * * 化学优秀课件：第二章第二节《影响化学反应速率的因素》(人教版选修４) 第二章 化学反应速率和化学平衡 影响化学反应速率的因素 4.2 反应速率理论简介 两个理论 过渡状态理论 碰撞理论 4.2.1 碰撞理论（基本要点） 1. 分子必须经过碰撞才可能发生反应。 2. 能量高于某个定值的分子称为活化 分子，活化分子间碰撞才可能发生反应。 3. 活化分子间方向合适的碰撞才能发生 反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞； 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 4、有效碰撞理论 5、从碰撞机率解析反应速率 NO(g) + O3 = NO2(g) +O2(g) 　　活化能：活化分子具有的最低能量与 分子的平均能量之差， 称为该反应的活化 能,符号Ea。 单位：kJ·mol-1 相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f） 越小，反应越慢。反之，Ea越小， f 越大，反应越快。 　　Ea的大小与反应物本性(物质的分子结构、化学键)有关。碰撞理论中，Ea只能由实验来确定。 Energy Reaction coordinate Reactants Products 4.3 温度对反应速度的影响 v T 呈指数关系 v 爆炸反应 T 4. 4.1 催化剂和催化作用 催化剂：加入少量就能加快或减慢化学反应速率而本身的化学性质和质量不变的物质。 4.4.2 催化作用的特点 1.高效性，可以大大地加快反应速率。 3. 同等程度地加快正、逆反应的速率。 4. 不能改变反应的可能性和平衡常数. 2. 选择性，反应不同，催化剂不同。 4.4 催化剂 若活化能降低80kJ，反应速率可增大107倍. 4. 4. 3 催化原理： 1. 改变反应途径，降低活化能。 2. 催化剂参加反应，生成不稳定的 中间产物，中