第二章第二节影响化学反应速率的因素课件.ppt
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方案1:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响 方案二:设计对比实验探究温度对反应速率的影响 0.1mol/L Na2S2O4 0.1mol/L H2SO4 方案三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响 实验一:浓度对化学反应速率的影响 结论:当其他条件不变时, 增大反应物的浓度反应速率增大; 减小反应物的浓度反应速率减小。 实验二:温度对化学反应速率的影响 结论:当其它条件不变时, 升高温度反应速率增大; 降低温度反应速率减小。 实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响 * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 浓度 催化剂 温度 影响化学反应速率的因素初步归纳为: 2.温度 1.浓度 3.催化剂 内因: 反应物本身的性质 决定性作用 外因: 改变 不变 不变 实验3 不变 改变 不变 实验2 不变 不变 改变 实验1 影响因素3 影响因素2 影响因素1 对比实验 方法导引: 1.研究某一因素影响时,要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢? 看气泡冒出的速度,溶液颜色的变化,生成沉淀的速度,固体质量的变化等 实验步骤: 试管 药匙 量筒 胶头滴管 实验仪器: 实验药品: NaHCO3粉末 已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3.0mol/L的盐酸 0.1mol/L的盐酸 取2支试管,向试管中分别加入等量 的碳酸氢钠粉末,然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的盐酸,另一支试管中加入2mL3.0mol/L的盐酸 实验步骤: 已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O 试管 烧杯 量筒 胶头滴管 酒精灯 实验药品: 实验仪器: P21 实验2-3 实验步骤: 实验仪器: 试管 量筒 胶头滴管 药匙 实验药品: H2O2, MnO2粉末 已知:2H2O2 === 2H2O + O2↑ 取2支试管,加入等量的过氧化氢溶液,然后在其中一支试管中加入少量MnO2粉末 结论 实验现象 实验步骤 浓度大的产生的气泡快 反应物浓度大的化学反应速率快 已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 取2支试管,向试管中分别加入等量的碳酸氢钠粉末,然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的盐酸,另一支试管中加入2mL3.0mol/L的盐酸 浓度对反应速率的影响 增大浓度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞几率 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 1.浓度对反应速率的的影响 外界条件对反应速率的影响 注意:此规律只适用与气体反应和在溶液中 进行的反应,对于纯液体和固体不谈浓度,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 结论 实验现象 实验步骤 升高温度反应速率增大 进行加热的先生成沉淀 已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O P21 实验2-3 温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞几率 单位体积内 影响 外因 不变 增加 增加 加快 2.温度对反应速率的影响: 外界条件对反应速率的影响 结论 实验现象 实验步骤 取2支试管,各加入2 mL 过氧化氢溶液,在其中一支试管中加入少量MnO2粉末 加入二氧化锰的试管产生的气体快 使用催化剂能加快反应速率 已知:2H2O2 === 2H2O + O2↑ 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 无催化剂 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 使用催化剂 降低活化能 催化剂对反应速率的影响 3.催化剂对反应速率的影响 外界条件对反应速率的影响 通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂 催化剂 加快化学反应速率; 减慢化学反应速率。 正催化剂 负催化剂 结论:当其他条件不变时, 反应物的表面积 压强 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外,还有没有其他的因素?请看下面的例子: 2.烧柴煮饭,先将木柴劈小 1.工业合成氨,通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。 4.压强对反应速率的影响 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 5.固体表面积对反应速率的影响 结论:当其它条件不变时, 增大接触面积加快反应的速率;
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