《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四单元质量评估：（一） Word版含解析.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 单元质量评估(一) (第一章) (90分钟　100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括　(　　) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【解析】选A。氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。 【 下列关于能量转换的认识中不正确的是　　　 A.电解水生成氢气和氧气时电能转化成化学能 煤燃烧时化学能主要转变成热能 电池将化学能转化为电能 白炽灯工作时电能全部转变成光能 2.(2016·长春高二检测)下列关于反应能量的说法正确的是　(　　) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量 B.若一定条件下,AB　ΔH0,说明A物质比B物质稳定 C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则的燃烧热为 D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　H=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 【解析】选A。ΔH0,说明该反应为放热反应,A项正确;物质所具有的能量越低其稳定性越好,所以B物质更稳定,B项错误;燃烧热是101 kPa时,1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,C项错误;在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O和可溶性盐才放出57.3 kJ热量,D项错误。 3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是 　(　　) 【解析】选B。氢气与氯气反应属于放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量且反应物断键先吸收能量,后形成化学键时放出能量。 4.在下列各说法中,正确的是　(　　) A.ΔH0表示放热反应,ΔH0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 【解析】选B。ΔH0表示吸热反应,ΔH0表示放热反应,A错误;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数,B正确;在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热,1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成的水的物质的量不是1 mol,而且还有BaSO4沉淀产生,故放出的热不是中和热,C错误;燃烧热是指1 mol物质与氧气进行燃烧反应生成稳定的产物时放出的热量,1 mol H2与0.5 mol O2反应生成的产物水的状态不同放出的热不同,D错误。 【易错提醒】 中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时释放的能量,本质为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,但不能生成难溶性沉淀,因为生成沉淀还要在中和热的基础上再放出热量。 5.(2016·淄博高二检测)向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为　(　　) A.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1 B.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1 C.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1 D.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1 【解析】选B。根据题述条件可得如下热化学方程式:Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H+(aq)+S(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-128 kJ·mol-1①,OH-(aq)+H+(aq) H2O(l)　ΔH=-55 kJ·mol-1②,根据盖斯定律:①-2×②可得:Ba2+(aq)+ S(aq)BaSO4(s)　ΔH=-18 kJ·mol-1。 6.(2016·吉安高二检测)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知: TiO2(s)+