一种以钛白副产物硫酸亚铁制备磷酸铁锂的方法.pdf

一种利用硫酸亚铁和磷酸制备电池级磷酸铁的方法.pdf (19)国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号 CN 114560455 A (43)申请公布日 2022.05.31 (21)申请号 202210227393.4 (22)申请日 2022.03.08 (71)申请人四川大学地址 610065 四川

2023-05-09 约8.8千字 7页立即下载

一种回收磷酸铁锂材料制备磷酸亚铁和磷酸锂的方法.pdf (19)中华人民共和国国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号 CN 113336211 A (43)申请公布日 2021.09.03 (21)申请号 202110678323.6 (22)申请日 2021.06.18 (71)申请人湖北融通高科先进材料有限公司

2023-06-20 约1.24万字 10页立即下载

硫酸亚铁铵的制备.ppt 关于硫酸亚铁铵的制备专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备第2页,共15页，2024年2月25日，星期天原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等硫酸亚铁铵第3页,共15页，2024年2月25日，星期天知识预备物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水第4页,共15页，2024年2月25日，星期天知识预备1、实验原理Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（稳定）思考：1、如何从FeSO4、(NH4)2SO4

2024-04-11 约2.24千字 15页立即下载

硫酸亚铁铵的制备.ppt 关于硫酸亚铁铵的制备第1页，共15页，星期日，2025年，2月5日专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备第2页，共15页，星期日，2025年，2月5日原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等硫酸亚铁铵？第3页，共15页，星期日，2025年，2月5日知识预备物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水第4页，共15页，星期日，2025年，2月5日知识预备1、实验原理Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（稳定

2025-03-13 约1.68千字 15页立即下载

1硫酸亚铁铵的制备.pptx 实验二 硫酸亚铁铵的制备;实验目的;实验原理;实验原理;;实验步骤;实验步骤;实验结果;减压过滤;;;;;安全使用电炉（电线勿碰到炉边，勿将电炉靠近试剂架）。加入硫酸应缓慢滴加，补充水分也应缓慢。抽滤时要趁热，抽滤瓶要洁净，并趁热将抽滤瓶中液体转入蒸发皿中，防止冷却结晶。;;化学实验中常用加热方式有哪些？水浴加热有何好处？为什么制备硫酸亚铁铵时溶液需保持较强的酸性？

2020-02-24 约小于1千字 16页立即下载

硫酸亚铁铵的制备.docx 硫酸亚铁铵的制备 【实验原理】 1、铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t； 2、 硫酸亚铁与等物质量的硫酸铉在水溶液中相互作用；生成溶解度较小浅绿色硫酸亚铁铉复盐品体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4-(NH^SQ-6耳OI。一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化； 3、 硫酸亚铁铉常以水合物形式存在，其水合物为浅绿色单斜品体，俗称摩尔盐。它在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100OC时失去结品水。由于硫酸化铁铉在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。一方面，在做定

2024-03-22 约1.09千字 2页立即下载

硫酸亚铁铵的制备.ppt 关于硫酸亚铁铵的制备专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备第2页,共15页，星期六，2024年，5月原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等硫酸亚铁铵第3页,共15页，星期六，2024年，5月知识预备物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水第4页,共15页，星期六，2024年，5月知识预备1、实验原理Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（稳定）思考：1、如何从FeSO4、(NH4)2SO4的混和液中得

2024-11-10 约2.22千字 15页立即下载

1硫酸亚铁铵的制备.ppt 实验目的了解复盐的一般特性和制备方法。掌握液体试剂的取用；玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿)的使用；倾析法；固体洗涤；蒸发浓缩结晶；抽滤；台秤的使用。实验原理 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又称莫尔盐，透明、浅蓝绿色单斜晶体，比一般的亚铁盐稳定，在空气中不易氧化。由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0－60℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。实验原理先用铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁溶液 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 而后在溶液中加入

2018-10-11 约1.64千字 16页立即下载

_硫酸亚铁铵的制备.doc 实验二十二第一过渡系元素（一）（铬、锰）一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。二、实验用品仪器：试管、台秤、蒸发皿固体药品：二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾液体药品：H2SO4(浓、1mol/L)、H2O2(3%)、NaOH(40%、6 mol/L、 2 mol/L)、HCl(浓、6 mol/L、 2 mol/L、 0.1 mol/L)、K2Cr2O7(0.1 mol/L)、K2CrO4(0.1 mol/L)、BaCl2(0.1 mol/L)、MnSO4(0.2 mol/L、 0.5 mol/L)、NH4Cl(2 mol/L)、NaClO

2017-08-16 约4.5千字 5页立即下载

硫酸亚铁铵的制备-n.ppt 背景知识 硫酸亚铁铵为浅绿色单斜晶体，俗称摩尔盐，是一种复盐。复盐：（1）定义：两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物，如：FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O KAl(SO4)2·12H2O （2）特点：（A）溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别；（B）比组成它的组分的简单盐稳定；（C）溶解度比组成它的组分的简单盐小。分析化学中用于配制亚铁离子标准液，以在定量分析中标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。此外，也用于制药、电镀及聚合催化等方面。实验目的 1. 了解制备复盐的一种方法。 2. 掌握无机制备的基本操作技术：　水浴加热

2016-11-04 约2.3千字 20页立即下载

硫酸亚铁铵的制备.ppt 硫酸亚铁铵的制备第1页，共22页，星期日，2025年，2月5日1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。2.了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。3.训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。4.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。学习目标第2页，共22页，星期日，2025年，2月5日1．硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为______色晶体，商品名为_________，是一种______，易溶于水,不溶于______,一般亚铁盐在空气中易被______,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵

2025-04-28 约3.65千字 22页立即下载

硫酸亚铁铵的制备5..doc 硫酸亚铁铵的制备、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成、组成测定及配离子电荷数的测定姓名：李贵梅化093班北京石油化工学院化学工程学院，北京102600 摘要：铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物质的量相互作用生成硫酸亚铁铵，由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。三草酸根合铁（III）酸钾K3[Fe(C2O4)3 ]·3H2O为一种绿色的单斜晶体，溶于水而不溶于乙醇。三草酸根合铁（III）酸钾K3[Fe(C2

2017-01-18 约字 8页立即下载

实验六硫酸亚铁铵的制备.doc 硫酸亚铁铵的制备 一. 实验目的学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质掌握水浴、减压过滤等基本操作学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。二. 原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O 由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。比色原理：Fe3+ + n

2018-10-09 约2.63千字 4页立即下载

课题 硫酸亚铁铵的制备.ppt 课题 硫酸亚铁铵的制备 第一页，共二十页，2022年，8月28日物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定第二页，共二十页，2022年，8月28日 1.实验原理 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　　　　FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O 　　　　　　=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 　　　　　　　　（　稳　定）思考：1. 如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中　　　　　得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？将含有Fe

2023-09-09 约3.75千字 20页立即下载

《硫酸亚铁铵的制备》导学案1.doc 《硫酸亚铁铵的制备》导学案实验原理铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。实验试剂 3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。实验仪器电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶

2019-07-21 约3.88千字 4页立即下载