广东省汕头市龙湖区九年级化学下册 9.3 溶液的浓度课件 （新版）新人教版.ppt

* 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第一课时 阅读指导 阅读课本42-43页内容，知道什么是溶质的质量分数及溶质质量分数的计算方法，并完成42、43页两个表格内容。 学习目标 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 在化学中如何定量表示溶液的浓稀呢？ 准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。 溶质的质量分数 ＝ 溶质质量 溶液质量 ×100% ＝ 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 注意：溶质的质量分数是一个比值，列式时，要有“×100%”，答数是一个百分数，未说明时，结果保留一位小数 【实验9-7】 编号 溶液 颜色 溶剂 质量 溶质 质量 溶液 质量 溶质质量分数 1 20g 0.1g 20.1g 2 20g 0.5g 20.5g 3 20g 2g 22g 0.5% 9.1% 2.4% 淡蓝 浅蓝 蓝 【实验9-8】 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 完全溶解 完全溶解 10% 20% 【讨论】P43 一定温度下，饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的关系： 溶质的质量分数 ＝ 溶解度 溶解度+100g ×100% 解：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为： 36g 100g+36g ×100%=26.5%≠36% 答：该说法错误。 课本P45题1、2 溶质的质量分数 ＝ 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量 ＝ 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量 ＝ 溶质质量 溶质的质量分数 二、题型 【题型1】有关溶质质量分数、溶质质量、溶液质量的相互转化 二、题型 解：需氯化钠的质量为： 150kg × 16% = 24kg 需要水的质量为：150kg – 24kg = 126kg 答：需24kg氯化钠和126kg水。 课本P43例题1 溶液稀释：稀释前后，溶质的质量不变 溶液增浓：增加溶质、蒸发溶剂 【题型2】溶液的稀释、增浓 课本P44例2： 解：设需加水的质量为x，则： 50g ×98% 50g+x ×100%=20% 解得：x=195g 答：需要加水195g。 课本P45题3 【题型3】 溶质的质量分数与化学方程式结合的综合计算 【例题3】课本P45题5 解：设某硫酸中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 65 98 13g x = 解得：x=19.6g ∴这种硫酸中溶质的质量分数为： 19.6g 100g ×100%=19.6% 答：这种硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【例4】已知：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑,将7.8g的Na2O2固体溶于33.8克的水中，求所得溶液的溶质质量分数。 解：设生成NaOH的质量为x，生成O2的质量为y： 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ 156 160 7.8g x 156 160 7.8g x = 解得：x=8g y=1.6g 答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。 32 y 156 32 7.8g y = ∴所得溶液中溶质的质量分数为： 8g 7.8g+33.8g-1.6g ×100%=20% 解题关键： 1、溶液为混合物，方程式的计算中应乘以其溶质质量分数换算为溶质的质量。 2、化学反应前后物质总质量守恒，则： 反应后溶液的质量 =反应前溶解的物质+液体-生成的气体/沉淀 第九单元 溶液 实验活动 5 学习目标 1．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液． 2. 掌握溶质的质量分数与化学方程式结合的综合计算 阅读指导 阅读课本47页内容，知道如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 3、溶液配制的实验： ［实验1］配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 （一）实验所需仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、50mL量筒、胶头滴管、试剂瓶 （二）配制步骤：（用固体溶质配制一定浓度的溶液） 算 － 称 － 量－溶 － 装 － 贴 1、计算（算）： 需NaCl：　　　 g　　H2O： 　　　 mL　 2、称量（称）： 用托盘天平称量所需质量的NaCl固体，倒入烧杯中（左右盘各放一张质量相同的纸张）　 4、溶解（溶）： 注意量筒的使用，正确读数法，用玻璃棒搅拌,加速NaCl的溶解。　 5、装瓶贴标签：： 标签上注明溶液的质量分数及溶液名称。　 3 47 6% 氯化钠溶液 3、量取：用量筒量取所需的水 (三)配制过程因误操作而引起的所配制溶液浓度偏差的判断。 ①用量筒取水时，俯视刻度线，溶质质量分数