广东省汕头市龙湖区九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气课件 （新版）新人教版.ppt

* 空气 成分及含量 影响与作用 污染与保护 氧气 性质 制法 用途 第二单元 我们周围的空气 ① 实验前要_________________； ②将集气瓶液面以上容积分成5等分； ③在燃烧匙内放入_______红磷； ④夹紧止水夹，点燃红磷迅速伸入集气瓶中，立即塞进橡胶塞； ⑤待_____________________打开止水夹。 一、空气中氧气含量的探究实验 （拉瓦锡） 2Hg +O2==2HgO 2HgO==2Hg +O2 ↑ △ △ 实验2-1 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 4P + 5O2 == 2P2O5 点燃 ⑤待集气瓶冷却至室温，再打开止水夹 检查装置气密性 过量 装置冷却到室温时 ※实验注意事项： a、不能选用铁： 不能选用镁： 选用碳、硫： 铁在空气中不能燃烧 镁可以与氮气、二氧化碳反应， 导致结果偏大 用氢氧化钠溶液吸收生成的气体 b、集气瓶中预先加入少量水： 吸收热量、吸收有毒的P2O5 c、导致实验结果偏小的可能原因： 装置漏气、红磷量不足、未冷却至室温就打开止水夹 d、剩余气体的性质： 不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 e、改进的实验装置： 二、空气各成分的用途 1、氧气的用途： （1）供给呼吸 （2）支持燃烧 2、氮气的性质和用途 (1)物理性质P29 (2)化学性质： 不燃烧不能支持燃烧； 化学性质稳定 (3)用途： ①制硝酸和氮肥； ②作保护气； ③作冷冻剂 3、稀有气体 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉 （1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 三、保护空气 烟尘： 有害气体： 二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO） 二氧化氮（NO2）臭氧（O3） 1.污染物的类型 2.污染的三大类型 酸 雨 臭氧空洞 温室效应 SO2、NO2等 氟利昂等 CO2含量增加 注意： ①CO2不属于空气污染物 ②空气污染指数级别越高， 污染越大 四、氧气的性质和用途 （1）物理性质：密度比空气 ， 溶于水 （2）化学性质 能与 等非金属单质反应 能与 等金属单质反应 能与 等化合物反应 大 不易 （3）用途： 。 碳、硫、磷、氢气 镁、铝、铁、铜 一氧化碳、甲烷、酒精 支持燃烧、供给呼吸 （稳定、助燃性、氧化性） 4Al+3O2＝＝2Al2O3 点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 △ 2Cu+O2 ＝＝ 2CuO 点燃 CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O 点燃 C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O 点燃 2Mg+O2＝＝2MgO 点燃 2H2+O2＝＝2H2O 反应现象 木炭 硫 铁 红磷 镁 氢气 空气中：发红光 氧气中：发白光 空气中：发淡蓝色火焰 氧气中：发蓝紫色火焰 空气中：红热状态 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 放出热量，生成大量白烟 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 空气中，发出淡蓝色火焰，生成水雾 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成有刺激性气味的气体 注意：化学反应的剧烈程度与反应物浓度的关系 ①工业制法：分离液态空气制取氧气， 这个过程属于 。 原 理 MnO2 2H2O2===== 2H2O+O2↑ MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ △ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 查、装、定、点、收、移、熄 主要步骤： 收集方法： 向上排空气法或排水法 ②实验室制法 物理变化 五、氧气的制取方法 （更干燥） （更纯净） 高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气注意问题： ①试管口略向下倾斜 （防止冷凝水倒流，使试管炸裂） ②药品平铺在试管底部 （增大受热面积，加快反应速率） ③铁夹夹在距试管口约 处 1/3 ④导管应稍露出胶塞 （便于气体导出） ⑤高锰酸钾制氧气，试管口塞棉花 （防止高锰酸钾堵塞导管） ⑥排水法开始收集的标志： 导管口有连续均匀气泡冒出 （使收集到的气体更纯净） ⑦实验结束时，先