广东省汕头市龙湖区九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料练习卷课件 （新版）新人教版.ppt

* 第8单元练习卷（1） CBBDC ABDDA 12（1）放热；Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （2）温度 13 ① 导电性；大； ② 隔绝空气（O2）；7:3；70%； ③ 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 14. 稀硫酸/稀盐酸 15（1）Fe2O3、Al2O3； （2）固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊； 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2； （3）① C + O2 === CO2； ② C + CO2 === 2CO；③ B 高温 高温 点燃 高温 16（1）① ABC；② 酸和盐溶液；③ 性质 （2）没控制相同条件下，金属的表面积不同； （3）Cu；减小 17（1）2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ ； （2）5；气泡产生的速率； （3）C；B；（4）一 18（1）240；0.6 解：设生成0.2g氢气，参加反应的Fe的质量为x， H2SO4的质量为y Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 2 x y 0.2g 解得：x=5.6g，y=9.8g 合金中铁的质量分数为： 稀硫酸的溶质质量分数为： 答：合金中铁的质量分数为56%，稀硫酸溶质质量分数为12.3% 第8单元练习卷（2） 1~6 ACDCDB 置换反应；M＞R＞N； 8. B 9（1）过滤；用磁铁吸引； 取少量过滤后的滤液，加入少量铁粉， 若有气泡冒出，则稀盐酸过量； （2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； （3）在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的， 与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的 二氧化硫气体； （4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 10（1）铁；（2）CO2 + H2O = H2CO3；化合反应 （3）4H2 + Fe3O4 === 4H2O + 3Fe； 可燃性；还原性 11.【实验与猜想】 ① FeO（氧化亚铁）； ② b. 全部为Fe3O4；c. Fe和Fe3O4的混合物 【得出结论】 四氧化三铁 【反思与评价】AB 12（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无 色变为蓝色； （2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； （3）AB 高温 13（1）17.6；0.6 （2）解：设完全反应的H2SO4的质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 2 x 0.6g 解得：x=29.4g 稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为49%。 13（3）解：设完全反应的Fe的质量为y Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 y 0.6g 解得：x=16.8g ∴铁元素质量为16.8g ∵生成CO2质量为17.6g， 二氧化碳中氧元素的质量：17.6g× 铁的氧化物中氧元素质量：12.8g× ，x：y = 3：4